estequiometria de una sal hidratada
Páginas: 3 (706 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2015
LABORATORIO # 1
“estequiometria de una sal hidratada”
I. objetivos:
Por calentamiento de una sal hidratada calcular:
El agua de hidratación
Analizar distintos cristales hidratados
.
II.Fundamentos teóricos
Las sales se dividen en anhídridas e hidratadas. O sea en algunas sales el agua de hidratación forma parte de la estructura molecular de la sal misma, formándose cristales concierta dureza como son las piedras semipreciosas que pueden ser talladas. Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica(cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con elcomplejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación”. El método más general para determinar el agua de hidratación de una sal es la separación de dicha aguade hidratación por evaporación AGUA DE INTERPOSICIÓN: No forma parte de la sustancia propiamente dicha, sino que se encuentra incluida en el interior de los cristales, sin integrarse en la estructura.Mediante un ligero calentamiento esta agua se vaporiza y tiende a salir al exterior rompiendo las paredes cristalinas, dando lugar a la decrepitación. Este tipo de agua suele estar contenido en lahalita y por ello decrepita cuando se calienta. Agua de reacción es la producida o formada por efecto de una reacción química
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090202093913AAl0Ad5III. Desarrollo de la práctica
Preparación de sal hidratada
Reciba un pedazo de cristal hidratado. Tritúrelo en un mortero, en seguida pese una cierta Cantidad hasta la centésima colóqueloen un recipiente para calentamiento con la ayuda de un mechero hasta la desaparición del color azul de la muestra de sal hidratada de sulfato
Cúprico logrando así la sal anhidra (sin humedad)....
LABORATORIO # 1
“estequiometria de una sal hidratada”
I. objetivos:
Por calentamiento de una sal hidratada calcular:
El agua de hidratación
Analizar distintos cristales hidratados
.
II.Fundamentos teóricos
Las sales se dividen en anhídridas e hidratadas. O sea en algunas sales el agua de hidratación forma parte de la estructura molecular de la sal misma, formándose cristales concierta dureza como son las piedras semipreciosas que pueden ser talladas. Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica(cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con elcomplejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación”. El método más general para determinar el agua de hidratación de una sal es la separación de dicha aguade hidratación por evaporación AGUA DE INTERPOSICIÓN: No forma parte de la sustancia propiamente dicha, sino que se encuentra incluida en el interior de los cristales, sin integrarse en la estructura.Mediante un ligero calentamiento esta agua se vaporiza y tiende a salir al exterior rompiendo las paredes cristalinas, dando lugar a la decrepitación. Este tipo de agua suele estar contenido en lahalita y por ello decrepita cuando se calienta. Agua de reacción es la producida o formada por efecto de una reacción química
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090202093913AAl0Ad5III. Desarrollo de la práctica
Preparación de sal hidratada
Reciba un pedazo de cristal hidratado. Tritúrelo en un mortero, en seguida pese una cierta Cantidad hasta la centésima colóqueloen un recipiente para calentamiento con la ayuda de un mechero hasta la desaparición del color azul de la muestra de sal hidratada de sulfato
Cúprico logrando así la sal anhidra (sin humedad)....
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