Sangre de campeon

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BALANCEO POR OXIDACION – REDUCCION (redox)
Conceptos:
Oxidación.- es la perdida de electrones por parte de una especie química, (elemento o compuesto). Esto quiere decir que un átomo que se oxida,al ceder electrones, aumenta su número de oxidación:
Ejemplo: Zn0 Zn+2 + 2e´
Cu0 Cu+2+ 2e´
Reducción.- es la ganancia de electrones por parte de una especie química, es decir, un átomo que se reduce, al aceptar electrones, disminuye su número de oxidación; por ejemplo:
Ejemplo:S0 + 2e´ Zn+2
Por lo cual una reacción de oxido-reducción implica ambos procesos simultáneamente.
Agentes oxidantes.- aquellos que son capaces decausar la oxidación, debido a que tienen algún elemento con tendencia a absorber electrones.
Agentes reductores.- aquellos que son capaces de provocar la reducción debido a que tienen algún elementocon tendencia a ceder electrones.

Valencia.- la capacidad de combinación de un elemento, numero de átomos de hidrógenos o su equivalente, con que átomo del elemento se puede combinar o desplazar.Numero de oxidación.- para determinar el número de oxidación de un elemento es recomendable recordar las siguientes reglas:
1) El H generalmente trabaja con valencia de +1, solo en los hidruros lohace con -1.
2) El oxigeno generalmente trabaja con valencia -2, solo en los peróxidos lo hace con -1-
3) Todo elemento que se encuentre libre en una ecuación química funciona con valencia 0(cero).
4) El azufre en los sulfuros funciona con valencia -2.
5) El azufre en los radicales sulfato (SO4) funciona con valencia +6 y en los sulfitos (SO3) con valencia +4
6) Los metalesalcalinos Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, siempre trabajan con valencia +1
7) Los metales alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra siempre trabajan con valencia +2.
8) La valencia de los elementos no...
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