Saponificaci N

Laboratorio de Química III
2015-1

Saponificación: Obtención de un jabón.


Jhon Harley Muñoz Romero, Paola Andrea Naranjo, Mariana Godoy Restrepo
Colegio Mayor de Antioquia
Facultad de Arquitectura e Ingeniería
jhonmunozromero@gmail.com, andrea0805_@hotmail.com, marianagodoyrpo96@hotmail.com

Resumen. Cuando se habla de química orgánica se está hablando básicamente de la química del carbonoy sus propiedades es decir la estructura de las moléculas que conforman los seres vivos, todas estas estructuras se basan en combinaciones de átomos de carbono, de allí el nombre de química orgánica o química del carbono; la saponificación se realiza por medio de diferentes compuestos orgánicos presentes en la práctica realizada; es así como al mezclar ácidos grasos con una solución alcalina, seobtiene el jabón.

Palabras clave: Saponificación, Grasa animal, Orgánico, Jabón, Reacción.

1 Introducción
Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones, la principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose la glicerina de ácidos grasos, estos últimos se asocian inmediatamente con los alcalinos constituyendo las sales sódicas delos ácidos grasos: el jabón. Esta es una reacción exotérmica
Grasa+ Soda cáustica→ jabón + glicerina
El jabón es un éster metálico que se obtiene al hacer reaccionar un ácido carboxílico con una base fuerte como el NaOH o el KOH, aunque puede prepararse con otros metales. La característica principal del jabón es la presencia de dos zonas de distinta polaridad: la hidrofilica, que es fuertementeatraída por las moléculas de agua y que se localiza en torno al grupo carboxilo, y la zona homofóbica, que es poco polar y que se mantiene lejos de las moléculas de agua ubicada en el extremo más alejado de la cadena hidrocarbonada.

2 Materiales y equipos
1 vaso de precipitado de 100 mL
1 vaso de precipitado de 250 mL
1 vaso de precipitado de 400 mL
1 erlenmeyer con desprendimiento lateral de 250mL
2 pipetas graduadas de 10 mL
1 probeta graduada de 100 mL
1 agitador de vidrio
Reactivos
Hidróxido de sodio, NaOH
Etanol comercial, C2H5OH
Cloruro de sodio, NaCl
Grasa animal o aceite vegetal
3 Datos
Reactivo
Peso (g) Volumen (mL)
Hidróxido de sodio
9.0056g
Etanol
20mL
Agua
20mL
Cloruro de sodio
5.5406

4 Resultados
Etapas
Descripción
Observación
Etapa 1
Mezcla de disolución de etanol, NaOHy grasa.
Mezcla liquida de color “aceitoso”
Etapa 2
La mezcla anterior se expone al calor
Mezcla líquida de color opaco, comienza presentar precipitación.
Etapa 3
Se añade la disolución de NaCl
Se observa la separación del jabón del resto de la mezcla.
Etapa 4
Jabón básico obtenido
Obtenemos la masa solida de color blanco, Jabón.

5 Análisis de Resultados
Cuando comenzamos a disolver la sosaque se encontraba en el estado sólido en compañía del agua, observamos que se había presentado una reacción exotérmica esto se debe a que, como es una solución de agua en compañía del NaOH este se calentó hasta tal punto de desprender calor. Después de ser expuesta al calor se le añadió una solución agua-etanol esto con el fin de que no se presentara exceso de espuma, mientras esto ocurría, lasolución que se estaba calentando tomo un color amarillo marrón. Luego de mezclar contantemente la solución paso a un amarillo blanquecino. Y por último, cuando se añade la disolución de NaCl a la mezcla caliente, se observa un cambio completo de color a blanco y se distingue levente la separación de un sólido (el jabón). De lo que podemos deducir que el jabón, al no ser soluble en agua salada sesepara del restante de la mezcla (glicerina y exceso de agua).

6 Profundización

¿Qué es un ácido graso?

Se trata de ácidos carboxílicos, cuyo grupo funcional (-COOH) está unido a una larga cadena de hidrocarbonada normalmente no ramificada puede ser saturada o biocontener uno o más enlaces dobles. El grupo incluye así mismo todos los demás ácidos saturados de cadena lineal e incluso ácidos con...