saponificacion

Laboratorio de Química Orgánica (Química III)
2014-2

SAPONIFICACIÓN: OBTENCION DE UN JABÓN

Colegio Mayor de Antioquia
Facultad de Arquitectura e Ingeniería

Resumen. El jabón es un éster metálico que se obtiene al hacer reaccionar un ácido carboxílico con una base fuerte como la sosa, NaOH, o la potasa, KOH, aunque puede prepararse con otros metales. La característica principaldel jabón es la presencia de dos zonas de distinta polaridad: la hidrofílica, que es fuertemente atraída por las moléculas de agua y que se localiza en torno al grupo carboxilo, y la zona hidrofóbica, que es poco polar y que se mantiene lejos de las moléculas de agua, ubicada en el extremo más alejado de la cadena hidrocarbonada

Abstract. The soap is a metal ester is obtained by reacting acarboxylic acid with a strong base such as sodium hydroxide, NaOH, or potassium hydroxide, KOH, although other metals may be prepared. The main feature is the presence of soap in two areas of different polarities: the hydrophilic, it is strongly attracted to the water molecules and located around the carboxyl group and the hydrophobic zone, which is non-polar, which remains away from the watermolecules located at the far end of the hydrocarbon chain
Palabras clave: grasa animal, aceite vegetal, neutralización, bases, ácidos

1 Introducción
La tendencia que presenta el jabón a ordenarse estructuralmente con respecto al agua es lo que le permite funcionar como una especie de cuerda que posee dos extremos; uno polar (hidrófilo) y otro apolar (hidrofobico).
La saponificación es unareacción química entre un acido graso y una base o alcalino, donde principalmente se obtiene como producto la sal del acido y la base. Las propiedades de polar y apolar tienen la posibilidad de interactuar con sustancias de características dispares.
Se comenzó la práctica realizando una solución de etanol y agua en un vaso de precipitados, para después disolver NaOH (primera mezcla), esta solucióncomenzó a ser exotérmica. Luego se preparó otra solución que solo contenía etanol y agua al 50% v/v (segunda mezcla).
Medimos aproximadamente 5 gr de grasa y se deposito en un vaso de precipitado de de 250 ml y se mezclo con la primera mezcla que es la que contenía NaOH (tercera mezcla), esta ultima mezcla se colocó a la parrilla mientras se mezclaba y a medida que iba presentando espuma, se añadíala segunda mezcla.
Finalmente se realizó una cuarta mezcla de agua y NaCl que se mezclo con la tercer mezcla para disminuir la temperatura de ésta y se filtró al vacío obteniendo como resultado final el jabón.


2 Materiales y equipos
Vasos de precipitados
100 ml, 250 ml, 400 ml
Erlenmeyer con desprendimiento lateral 250 ml
Embudo Buchner
Agitador de vidrio
Pipetas graduadas 10 ml y 20ml
Probeta graduada 100 ml
Balanza
Espátula
Parrilla
Bomba de vacío
Soporte universal
Malla de asbesto
Anillo
Reactivos
Hidróxido de sodio
NaOH
Etanol comercial
C2H5OH
Cloruro de sodio
NaCl
Grasa animal o aceite vegetal

3 Datos
Cantidades
Primer mezcla
Etanol (liquido)
9 ml
H2O (liquido)
9 ml
NaOH (solido)
9.2593 gr
Segunda mezcla
Etanol (liquido)
20 ml
H2O(liquido)
20 ml
Tercer mezcla
Grasa (solido)
5.4586 gr
Cuarta mezcla (solución fría)
NaCl (solido)
26.1781 gr
H2O (liquido)
76.5 ml

4 Resultados


Calentamiento de la disolución, inicio de practica.


Separacion del jabon y el agua debido a la estructura


Resultado de toda la practica un pequeño jabon sin neutralizar




6 Análisis de Resultados
Mezcla
ObservacionesHidroxido de sodio
NaOH + Etanol
C2H5OH+ Agua
H2O+ Grasa animal
La primera mezcla entre el NaOH + C2H5OH + H2O fue exotérmica desde que comenzamos a revolver hasta tornarse con grumos, al añadir la grasa animal, se demora un poco mas en la dilución pero con la ayuda del calor ayudaba a favorecer el proceso de ser uniforme.
Etanol + Agua
C2H5OH + H2O
Se tomaron 20 Ml de cada liquido se...