Saponificación de un jabón

Universidad Autónoma de Nayarit Unidad Académica de Ciencias Químico Biológicas y Farmacéuticas
Saponificación: Obtención de un jabón
Objetivo general
Obtener un jabón mediante la reacción de una base fuerte, como el hidróxido de sodio, con una grasa animal o un aceite vegetal.
Objetivo particularAnalizar las reacciones y mecanismos para su aplicación en la industria.
Fundamentos y antecedentes
Las grasas y aceites son ésteres conformados por un alcohol más un ácido. Las sustancias grasas se descomponen al tratarlas con una disolución acuosa de álcalisis (NaOH o llamada sosa sódica), produciendo una reacción química llamada saponificación.

La saponificación es una reacción causada por ladisociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos o jabón como se le conoce comercialmente. La
Su preparación es una de las más antiguas reacciones conocidas. Los jabones son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos superiones (que suelen contener 12 o más átomos de carbono). Sus moléculas están constituidas por una parte apolar, formada por una cadena largacarbonada, es neutra y repele el agua (hidrófoba) pero atrae grasa (es liposoluble). Tiene cabeza polar y está formada por un extremo iónico cargado eléctricamente, es afín al agua (hidrófila). Debido a esta característica, los jabones ejercen su acción limpiadora.
Los jabones ayudan a solubilizar o dispersar materiales insolubles en agua, formando agregados microscópicos o micelas.
Cuando eljabón se pone en contacto con el agua se dispersa, formando micelas, donde las partes no polares del jabón se orientan hacia el interior de la micela, en tanto que las partes iónicas se orientan hacia afuera para interactuar con las moléculas polares de agua. El jabón disuelve a la grasa llevando las moléculas de la misa hacia el interior no polar de la micela para que pueda ser arrastrada por elagua.

Material
1-vaso de precipitado de 100mL. 1-balanza.
1-vaso de precipitado de 250mL. 1-parrilla.
1-vaso de precipitado de 400mL. 1-bomba de vacío.
1-matraz kitazato de 250mL. 1-soporte universal.
1-embudo Buchner. 1-anillo.
2-pipetas graduadas de 10mL. 1-tela de asbesto.
1-probeta graduada de 100mL.
1-agitador devidrio.
1-cristalizador.
1-espatula.


Reactivos
Grasa animal o aceite vegetal.
Hidróxido de sodio (NaOH tec.) 1.2 gr

Punto de fusión: 318 °C
Punto de ebullición: 1388 °C
Densidad: 2.13 gr/ml
Prop. Físicas: Sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire. Es establea temperatura ambiente.
Prof. Químicas: Es muy corrosivo. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor para encender materilaes combustibles.
Toxicidad y riesgos:
No es inflamable pero provoca fuego si está en contacto con materiales combustibles, es irritante y corrosivo en los tejidos, piel y ojos, su inhalación provoca irritación en el tractorespiratorio.
Usos: Es usado para la fabricación de jabones, crayones, papel, explosivos, pinturas y productos del petróleo.

Cloruro de Sodio industrial (NaCl) 20 gr
Punto de fusión: 801 °C
Punto de ebullición: 1465 °C
Densidad: 2.165 gr/ml
Prop. Físicas: A temperatura estable es un sólido incoloro con transparencia blanquesina, es frágil en pequeñas proporciones.
Prof. Químicas: Es uncompuesto iónico conformado por un catión y un anión. Precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de sal metálica .
Toxicidad y riesgos:
No genera riesgos al organismo, pero si es consumido de manera irregular, puede causar padecimientos cardiacos.
Usos: Es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos. Es usado para el tratamiento de...