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En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales,como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.
Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire.
El aire está formado por varios componentes como:
-Oxígeno: elemento O
-Nitrógeno: elemento N
-Dióxido de Carbono: compuesto CO2
Entre las mezclashomogéneas se distingue un tipo especial denominado Disolución o Solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se denomina Solvente o Disolvente, y al que se encuentra en menor cantidad se denomina Soluto.
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias,físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo: las ensaladas o la sal mezclada con arena.
Artículo principal: Suspensión química.
Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipientecontiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.
La diferencia entre solución y coloide radica en el tamaño de las partículas en disolución, cuando esta comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm) y 1mu (milimicra, 10-6 mm) se trata de una dispersión coloidal, y si es menor que 1muse puede hablar propiamente de solución.
En el caso de las dispersiones coloidales se habla de fase dispersa y de medio de dispersión, conceptos equivalentes a los del soluto y disolvente usados en el caso de las disoluciones.

J Solución: un sistema formado de dos componentes el disolvente y el soluto, ejemplo: azucar disuelta en agua.
J Gel: Suspensión coloidal de un sólido disperso en unlíquido; solución semirrígida ej: jaleas
J Emulsión: Suspensión coloidal de un líquido en otro líquido ej: mayonesa, mantequilla
J Espuma: Suspensión coloidal de un gas en un líquido ej: nata batida
J Solución sólida:: soluto sólido disuelto en solvente sólido ej: aleaciones de metales.
J Emulsión sólida: Suspensión coloidal de un líquido disperso en un sólido ej: queso, geles
J Espumasólida: suspensión coloidal de un gas disperso en un sólido ej: piedra pómez.
J Aerosol sólido: Suspensión coloidal de un sólido en un gas ej: polvo volcánico, humo
J Aerosol liquido: Suspensión coloidal de un líquido en un gas ej: nubes, brumas

EFECTO TYNDALL Y QUE LO OCASIONA

La dispersión de luz por partículas coloidales se llama efecto Tyndall. Una partícula no puede dispersar la luzcuando es demasiado pequeña; las partículas de soluto de las soluciones se encuentran por debajo de este límite. La dimensión máxima de las partículas coloidales en cercana a 10.000 A°.

La dispersión de luz que provocan las luces de un automóvil en las nieblas y los vapores es un ejemplo del efecto Tyndall, como también la dispersión de luz de un proyector de cine debida a partículas de polvo en elaire en una habitación a oscuras.

COLOIDE HIDROFILICO COLOIDE HIDROFOLICO

Los coloides se clasifican como hidrofílicos (“que aman el agua”) o hidrofóbicos (“que rechazan el agua”) basándose en las características superficiales de las partículas dispersas.

J COLOIDES HIDROFÍLICOS

Las proteínas, como la hemoglobina que transporta cl oxígeno, forman soluciones hidrofílicas, cuando...