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Orgánicos:
Están formados por hidrogeno, nitrógeno y oxigeno.
Son enlace covalente
No son conductores de electricidad
Solubles en solventes no polares
Tienen bajo punto de ebullicióno fusión
No son muy estables
Tienen mucha masa molecular
Son reacciones lentas








Inorgánicos:
Están compuesto por casi todos los elementos de la tabla
Son enlace iónico
Sonconductores de electricidad
Soluble en solventes polares
Tienen altos puntos de ebullición o fusión
Son estables
Tienen poca masa moléculas
Son de reacciones rápidas














C=6Electrones=4
Masa= 12.01
Solido

Incoloro

Insipido

Insoluble en agua





COMBUSTIÓN

Reacción química exotérmica
Liberan calorCombinación de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en laformación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.



Sp: combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientaciónlineal. Este es el tipo de enlace híbrido, se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos

Sp2: Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlacesdobles. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (). Las reglas de ubicación de los electrones en estoscasos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s condos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2.


Sp3:El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los...