Se necesita una vida











Calor
Carolina Hacin Seitz
Física
Instituto IACC
30 de noviembre de 2014

Desarrollo
1.- ¿Cuantos joules se necesitan para para calentar 500 g de agua, desde 20° C hasta100° C?
ΔQ═c.m.ΔT
Q = 4.18 J / (g. °C) X 500g (100 – 20°C)
Q = 4.18 J / (g. °C) X 500g X 80°C
Q = 167, 200 J.

2.- ¿Qué cantidad de calor es necesario suministrar a un trozo de hierro de 36Kg para que su temperatura suba 300°C?
Ce HIERRO = 0, 107 cal / g °C
Q = c X m X T
Q = 0,107 (cal / g. ° C) X 36.000 (g) X (300 ° C)
Q = 1.155.600 cal.

3.- Explique la siguiente frasecon sus propias palabras y luego expréselas en una ecuación: “En toda transformación entre calor y trabajo, la cantidad de calor entregada a un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema másla variación de su energía interna”.

De acuerdo a la frase anterior, entiendo que d acuerdo a la cantidad de trabajo que se realice, se recibirá la misma cantidad de calor, pero con una ciertavariación de energía, por lo tanto podemos decir ante esto que mientras más trabajo, habrá más calor, y la energía será inversamente proporcional a estos dos.


Esto podemos representarlo con lasiguiente ecuación:
Q=W+ ∆T


4.- ¿Cuáles son los principales sistemas por los que la energía se transmite entre los sistemas y sus entornos?
Acá encontramos tres sistemas:
CONDUCCION: Es cuando elcalor se transfiere a través de objetos sólidos, dependiendo de la naturaleza del material, la energía entre una y otra molécula se transferirá con mayor o menor velocidad, por lo cual tendremosbuenos conductores térmicos o malos conductores térmicos, esto dependerá de la transferencia, ya sea si es buena o mala
CONVECCION: esta se origina por el movimiento de partículas que conforman unlíquido o gas, en forma de corrientes cálidas que suben y de corrientes frías que bajan en el fluido, Por ejemplo si ponemos a hervir agua en una olla, podemos observar que el agua que tiene mayor...