segunda ley de la termodinamica

Segunda ley de la termodinámica:
La primera ley dice que la cantidad de energía perdida por el sistema es igual a la cantidad de ganada por el entorno, este proceso ocurre en cierta dirección, peroesta ley no restringe la dirección que sigue y pone ciertos límites a los procesos posibles, pero existen muchos procesos que la cumplen pero no ocurren en realidad.
La segunda ley de latermodinámica regula la dirección en la que se llevan a cabo los procesos termodinámicos. También establece la imposibilidad de convertir toda la energía de un tipo en otro sin perdidas.
La segunda ley limita ladisponibilidad de la energía y el modo en que puede usarse y tiene una magnitud física llamada entropía.
Expresa de forma concisa: “la cantidad de entropía de cualquier sistema aislado tiende aincrementarse con el tiempo”.
Proposiciones:
Clausius: el calor por si mismo bajo cualquier circunstancia pasa de una temperatura mayor a otra inferior, pero no en sentido contrario, acercándose así aun estado de equilibrio.
Carnot: es posible construir una maquina cíclica que no produzca otro efecto que la absorción de calor de un depósito y su conversión en una cantidad equivalente de trabajo.Kelvin: en todo sistema cuya energía permanece constante, la entropía puede aumentar o permanecer constante, pero nunca disminuir.
Entropía: función de estado extensiva que determina la parte deenergía que no puede utilizarse para producir trabajo. Indica el grado de desorden que tiene un sistema termodinámico.
* La segunda ley permite determinar si un proceso puede llevarse a cabo pero no lavelocidad con que lo hace.
* En ciertos procesos, el orden puede aumentar siempre que el desorden aumente en otros lugares.
Al ser la entropía una función de estado, para determinar la variación deentropía en procesos irreversibles, solo es necesario encontrar un camino reversible que conecte los estados inicial y final.
La segunda ley se puede resumir como:

∆Ssistema + ∆Sentorno=...