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Publicado: 1 de octubre de 2013
Determinación conductimétrica de la constante de ionización
de un ácido débil (ácido acético)
Objetivos:
El primer objetivo de esta práctica es la determinación, mediante medicionesconductimétricas de la constante de disociación Ka de un ácido débil, el ácido acético simbolizado HAc. Para ello se utilizará la relación que existe entre el grado de disociación ð y la conductividad molar ðde disoluciones de ácido a diferentes concentraciones.
El segundo objetivo es la determinación de la constante de célula del conductímetro.
Conceptos y fundamentos teóricos:
El Hðc sedisocia en agua según este equilibrio:
HAc + H2O Ac- + H3O+ (donde ð simboliza el grado
t = 0 C - - de disociación y C la
t = t(teq) C(1-ð) Cð Cð concentración inicial)
Dicho equilibrio vendráregido por la constante de disociación Ka cuya ecuación se expresa según:
Ka='Laboratorio'
='Laboratorio'
='Laboratorio'
'Laboratorio'
=Ka''Laboratorio'
donde γ representa el coeficiente deactividad iónico, γ'Laboratorio'
el coeficiente
de actividad medio y Ka' la constante de concentraciones (tomando γHAc=1 ya que se utilizan disoluciones muy diluidas)
La relación que liga ð conð, conductividad molar, es:
ðð 'Laboratorio'
donde ð'Laboratorio'
representa la suma de las conductividades específicas ð'Laboratorio'
de los iones Ac'Laboratorio'
y H'Laboratorio'
que seencuentran en el la bibliografía (Ley de migración independiente de los iones de Kolrausch). Y la conductividad específica se relaciona con la molar según esta relación, la ecuación de Arrhenius:
ðððððð'Laboratorio'
con ð en S.cm'Laboratorio'
y c en mol.L'Laboratorio'
. ð representa la conductividad específica del soluto. Como el conductímetro nos mide la conductividad de la disolución,ð'Laboratorio'
ðð'Laboratorio'
ðð'Laboratorio'
, y por tanto la expresión de ð queda:
ðððððð'Laboratorio'
Habremos pues de medir la conductividad específica del disolvente que en esta práctica...
de un ácido débil (ácido acético)
Objetivos:
El primer objetivo de esta práctica es la determinación, mediante medicionesconductimétricas de la constante de disociación Ka de un ácido débil, el ácido acético simbolizado HAc. Para ello se utilizará la relación que existe entre el grado de disociación ð y la conductividad molar ðde disoluciones de ácido a diferentes concentraciones.
El segundo objetivo es la determinación de la constante de célula del conductímetro.
Conceptos y fundamentos teóricos:
El Hðc sedisocia en agua según este equilibrio:
HAc + H2O Ac- + H3O+ (donde ð simboliza el grado
t = 0 C - - de disociación y C la
t = t(teq) C(1-ð) Cð Cð concentración inicial)
Dicho equilibrio vendráregido por la constante de disociación Ka cuya ecuación se expresa según:
Ka='Laboratorio'
='Laboratorio'
='Laboratorio'
'Laboratorio'
=Ka''Laboratorio'
donde γ representa el coeficiente deactividad iónico, γ'Laboratorio'
el coeficiente
de actividad medio y Ka' la constante de concentraciones (tomando γHAc=1 ya que se utilizan disoluciones muy diluidas)
La relación que liga ð conð, conductividad molar, es:
ðð 'Laboratorio'
donde ð'Laboratorio'
representa la suma de las conductividades específicas ð'Laboratorio'
de los iones Ac'Laboratorio'
y H'Laboratorio'
que seencuentran en el la bibliografía (Ley de migración independiente de los iones de Kolrausch). Y la conductividad específica se relaciona con la molar según esta relación, la ecuación de Arrhenius:
ðððððð'Laboratorio'
con ð en S.cm'Laboratorio'
y c en mol.L'Laboratorio'
. ð representa la conductividad específica del soluto. Como el conductímetro nos mide la conductividad de la disolución,ð'Laboratorio'
ðð'Laboratorio'
ðð'Laboratorio'
, y por tanto la expresión de ð queda:
ðððððð'Laboratorio'
Habremos pues de medir la conductividad específica del disolvente que en esta práctica...
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