Seminario quimica inorganica

Seminario nº 5 (20 marzo 2013)

Estructuras de sólidos II: Cristales iónicos


1. Haciendo uso de un esquema similar al que se representa en las siguientes figuras, y para las estructuras tipocloruro sódico y tipo fluorita,





a) Representa la posición de los iones en cada una de ellas y sitúa los mismos en las posiciones correspondientes de los planos de corte de la celda unidad az=0, z=1/4, z=1/2, z=3/4 y z=1.
b) Indica para cada uno de los iones representados la fracción del mismo que pertenece a cada celda unidad y determina el número de átomos totales que contiene lacelda unidad.
2. Identifica las siguientes estructuras tipo, indicando el tipo de empaquetamiento de los iones, el tipo y número de huecos ocupados, la coordinación de los iones, el número de iones decada tipo por celda unidad y la estequiometria del compuesto.



3. Indica qué tipo de estructura resulta en cada uno de los siguientes casos:
a) En un empaquetamiento cúbico compacto de anionesse incorporan cationes en la totalidad de los huecos octaédricos.
b) En un empaquetamiento cúbico compacto de aniones se incorporan cationes en la totalidad de los huecos tetraédricos.
c) De unaestructura tipo CsCl se eliminan la totalidad de los cationes.

4. El sulfuro de litio presenta una estructura tipo antifluorita; sabiendo que la dimensión de la celda unidad es 5,88 Å, y considerandoempaquetamiento compacto de aniones y que los cationes ocupan perfectamente los huecos:
a) Calcula el radio iónico del anión sulfuro y del catión litio.
b) Determina la densidad del compuesto.Datos: Pesos atómicos (Li: 6,94 g/mol S: 32,06 g/mol) NAvogadro: 6,022·1023.

5. Dependiendo de la temperatura, el RbCl puede existir con la estructura tipo CsCl o con la estructura tipo NaCl.
a) ¿Cuálsería el número de coordinación del catión y del anión en cada tipo de estructura?
b) ¿En cuál de esas estructuras tendría el Rb un radio aparentemente mayor?
c) Considerando la estructura del...