Seminario

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
TALLER DE LA SEGUNDA UNIDAD DE QUÍMICA BÁSICA
1. Con base en la respectiva fundamentación teórica defina:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
k.
l.
m.
n.
o.
p.
q.
r.
s.
t.

Soluto
Solución homogénea
Solución heterogénea
Electrolito fuerte
Electrolito débil
Velocidad de reacción
Factores que afectan la velocidad dereacción (todos!)
Energía de activación
Catálisis homogénea
Catálisis heterogénea
Enzima
Equilibrio químico
Propiedades coligativas
Orden de reacción
Equilibrio heterogéneo
pH
Titulacion
Efecto del ión común
Soluciones amortiguadoras o tampones
Ecuación de Henderson-Hasselbach

2. Determine las respectivas unidades de concentración para las siguientes soluciones:
a. Cuantas moles desoluto están contenidas en 500 gramos de una disolución
acuosa de dicromato de potasio al 2%.
b. Cuantos gramos de soluto están contenidos en la solución del punto a.
c. Cuantos gramos de agua están contenidos en la solución del punto a.
d. La densidad de una solución de sulfato de amonio ((NH4)2SO4) al 18% es de 1.1
g/mL. Cual es la masa de sulfato de amonio necesaria para preparar 275 mLde
esta solución
e. La densidad de una solución de cloruro de amonio NH4Cl es de 1.05 g/mL. Que
masa de este reactivo esta contenida en 275 mL de esta solución? Cual es la
concentración en p.p.m
f. Cual es la molaridad de una solución que contiene 555 gramos de ácido fosfórico
en 3 litros de solución?
g. Una solución fue preparada disolviendo 16 gramos de CaCl2 en 64 gramos de
agua con unadensidad de 1.18 g/mL a 20 ºC. Cual es el porcentaje de masa del
CaCl2 en la solución? y cual es la molaridad de la misma?
h. Una solución contiene 0.1 mol/L de cada uno de los siguientes ácidos HCl,
H2SO4 y H3PO4. Es la molaridad la misma para cada ácido? Explique. Es el
número de moléculas por litro la misma para cada caso? Explique.

i.
j.

Cual es la molaridad de una solución decloruro de bario preparada disolviendo
1.5 gramos de BaCl2.2H2O en suficiente agua para formar 600 mL de solución.
Cuantos gramos de benzoato de potasio trihidratado se necesitan para preparar
1 litro de una solución 0.250 M.

3. Diluciones.
a. El ácido clorhídrico comercial es 12.0 M. Que volumen de ácido se requiere para
preparar 4.5 litros de una solución 2.25 M.
b. El ácido sulfúricocomercial tiene una concentración 18.0 M. Calcular el volumen
de ácido concentrado necesario para preparar 4.5 litros de una solución 1.5 M.
c. Calcular el volumen de una solución de NaOH 4.0 M para preparar 200 mL de
una solución 0.80 M.
d. Calcular la molaridad del agua pura
e. Calcular el volumen de una solución 0.225 M de hidróxido de potasio requerida
para reaccionar con 0.215 gramos deácido acético acorde a la siguiente
reacción:
KOH + CH3COOH

CH3COOK + H2O

f. Que volumen de una solución de HNO3 0.246 M se requiere para que reaccione
completamente con 38.6 mL de una solución 0.0515 M de Ba(OH)2.
Ba(OH)2 + HNO3

Ba(NO3)2 + H2O

g. Una muestra impura de Na2CO3 reacciona con una solución 0.1755 M de HCl.
Na2CO3 + 2HCl

2NaCl + CO2 + H2O

h. Determine el procedimientopara la preparación de 900 mL de H2SO4 3 M a partir
de H2SO4 98% (P/P) d = 1.4 g/mL.
4. Determine la solubilidad de las siguientes especies en unidades de g/L y p.p.m:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.

Ba(IO3)2
Sr(IO3)2
Tl(IO3)2
Ag3PO4
Ag2CrO4
KMnO4
K2Cr2O7
AgBr
FeCle3
Al2(SO4)3

5. Determine el pH en cada uno de los siguientes casos:

a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.j.

Calcule el pH de una muestra de HCl 0.0015 M
Calcule el pH de una muestra de HNO3 1 x 10-9 M
Calcule el pH de una muestra de H2SO4 0.01 M
Calcule el pH de una muestra de H3PO4 0.55 M
Calcule el pH de una muestra de H2CO3 0.8 M
Calcule el pH de una muestra de Ca(OH)2 0.75 M
Calcule el pH de una muestra de NaOH 0.15 M
Calcule el pH de una muestra de Al(OH)3 0.55 M
Calcule el pH de...