Seminarios De Soluciones Y Propiedades Coligativas

SOLUCIONES










PROBLEMAS DE AUTOEVALUACION
1) Indique:
a) ¿A qué se denomina solución?
b) ¿A qué se denomina soluto?
c) ¿A qué se denomina solvente?
d) ¿Qué tipos de soluciones conoce en cuanto al estado de agregación del soluto y del solvente?
e) ¿Cuántos solutos puede poseer una solución?
f) ¿Cuántos solventes puede poseer una solución?
g) ¿Cuántas fases pueden observarse en unasolución?

2) Qué diferencia existe entre solución y disolución y entre disolución y dilución?

3) a) ¿Qué relación existe entre el Peso Molecular (PM) y el Peso Equivalente (PEq)?
b) ¿Qué relación existe entre Molaridad (M) y Normalidad (N)?

4) Defina concentración molal (m) y fracción molar(x)

5) Demuestre la relación existente, para una misma solución, entre la expresión de concentración %P/P y%P/V a través de la densidad.

6) ¿Cuáles son las dos formas para expresar una dilución?

7) ¿Cómo puede preparar una solución a partir de una droga sólida?

8) ¿Cómo puede preparar una solución diluida a partir de una solución concentrada?

9) a) ¿Qué tiene más masa un mol de agua o un mol de glucosa?
b) ¿Qué contiene más moléculas un mol de agua o un mol de glucosa?

10) Calcule la masa eng de 0,433 moles de nitrato de calcio.
Rta: 71.05 g

PROBLEMAS DE RESOLUCION EN EL SEMINARIO.

1) Se dispone de ácido nítrico concentrado (68,1 % P/P de título y densidad 1,405 g/mL). Calcular la molaridad (M) y la milimolaridad (mM)
Rta: 15,2 M; 1,52 x104 mM

2) Una disolución de cloruro de sodio en agua contiene 2,3 x 10-4 g de soluto por L de solución. ¿Cuál es la concentración ppm?Considere la densidad de la solución 1g/mL
Rta: 0,23 ppm.

3) Se mezclan 300 mL de una solución acuosa de cloruro de potasio 0,030 M con 600 mL de otra solución acuosa del mismo soluto 0,090 M. Calcule la concentración de la solución resultante expresada en % P/V. Considere volúmenes aditivos.
Rta: 0,52 % P/V.

4) ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se deberán pesar para preparar 200 mL de unasolución de cloruro de potasio al 15 % P/P, sabiendo que la densidad de esa solución al 15 % es de 1,10 g/mL? ¿Cómo prepara la solución?
Rta: 33 g.

5) Se necesita preparar 4 L de una solución de ácido sulfúrico 0,05 M. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico concentrado (96 % P/P de título y densidad 1,84 g/mL) serán necesarios?

Rta: 11,1 mL.

6) Se necesita preparar una solución de ácido clorhídrico0,01 M. ¿Cuántos mL se podrán preparar si se dispone de 5,5 mL de una solución concentrada de 36,1 % P/P de título y 1,21 g/mL de densidad?
Rta: 6,6 L.

7) Se tiene una solución 30% P/P de ácido ortofosfórico de densidad 1,18 g/mL. Se toman 25 mL de esta solución y se diluye con agua hasta un volumen final de 100 mL.
a) Calcular la molaridad y la normalidad del ácido en la solución concentrada,suponiendo la ionización total del mismo.
b) Exprese el factor de la dilución efectuada en la forma 1/n y calcule la molaridad del ácido en la solución diluida.
Rta: a) 3,61 M y 10,84 N; b) 1/4 y 0,902 M.

8) Se disuelven 4g de hidróxido de sodio en agua para obtener 250 mL de solución. La densidad de la solución formada es 1,12 g/mL.
a-Expresar la concentración de la solución en % P/P y M.
b-De lasolución anterior se realiza una dilución 1:25 ¿Qué volumen de solución deberá tomarse para preparar 500 mL de solución? Calcular la molaridad de la nueva solución. Considere volúmenes aditivos.
Rta: a) 1,43% P/P y 0,4 M; b) 19,2 mL y 0,015 M.
9) Se desean preparar 300 mL de una solución 150 mM de hidróxido de bario. a- ¿Qué volumen de solución de hidróxido de bario 2 N debe utilizar? b- ¿CuántosmL de la solución 150 mM de hidróxido de bario se necesitan para preparar 250 mL de una dilución 1/15?. c- Calcule la normalidad y la molaridad de la dilución 1/15.
Rta: a) 45 mL; b) 16,7 mL; c) 0,02N y 0,01 M

PROBLEMAS ADICIONALES.

1) Se desean preparar 500 mL de una solución de NaOH al 20 % P/V a partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio cuya densidad es de 1,39 g/mL y su...