senorita











Informe de Laboratorio








Nombres: - Lita Jadue .- Isidora Portales . - Leyla Salomón
Curso: I CProfesora: Marcela Aldana
18 / 06 / 2012
Actividad 1
Objetivo: Comprobar experimentalmente algunas reacciones de los elementos representativos y la reacción de los metales.

Control de Variables
Variable independiente: magnesio, aluminio y sodio metálico.Variable dependiente: reacciones químicas que se produjeron. Variable controlada: agua destilada y papel filtro.

Desarrollo de un método de obtención de datos
Materiales:
1 Capsula de petri
1 Vaso pp 250 ml
1 Espátula metálica
1 Pinza metálica
Papelfiltro
Papel indicador de ph
Reactivos
Sodio metálico
Magnesio
Aluminio
Agua destilada
Procedimiento
1) Coloque un vaso pp 150 ml de agua destilada.
2) Corte con mucho cuidado un trozo de sodio metálico del tamaño de una lenteja y colóquelos en el papel filtro doblado en forma de barquito.
3) Mida el ph del agua.
4) Coloque cuidadosamente el papel filtro con el sodio en el vaso con agua.Observe y registre.
5) Mida el ph nuevamente.
6) Repita la actividad usando magnesio en lugar de sodio y posteriormente con aluminio.

Registro de datos brutos
Tabla N# 1: Reacción de los metales al incorporarles agua destilada
Reactivos
Características de la reacción
ph
Sodio metálico
Positiva, salió humo y burbujas y se derritió el sodio completamente.
5 - 6
Magnesio
Negativo
5 -6
Aluminio
Negativo
5 – 6 y después 13 - 14


Procesamiento de datos brutos
Cuando pusimos sodio metálico dentro del papel filtro doblado como un barquito y lo incorporamos en el agua destilada automáticamente el sodio metálico comenzó a reaccionar soltando burbujas y saliendo humo, cuando termino la reacción se disolvió completamente el sodio metálico quedando solo el barquito de papelfiltro.
Cuando le pusimos magnesio al agua destilada no cambio nada, el magnesio se quedo intacto y no hubo ninguna reacción química. Su ph se quedo igual.
Cuando le pusimos aluminio al agua destilada no hubo ninguna reacción química dejando así el aluminio en su forma original y con el mismo ph.

Presentación de los datos procesados
Tabla N# 2: : Reacción de los metales al incorporarles aguadestilada
Reactivos
Reacciones
ph
Sodio metalico
Mg + H2O Mg + H2O
5 - 6
Magnesio
Al + H2O Al + H2O
5 - 6
Aluminio
Na + H2O NaOH + H2
13 - 14

Formulación de conclusiones
Para concluir el magnesio mas el agua destilada y el aluminio mas agua destilada tienen parecida su reacción porque ninguno de los dos reacciona con el agua destilada, en cambio el sodio metálico mas el aguadestilada si reacciona porque el sodio metálico puesto en un barquito de papel filtro hace una reacción positiva con el agua destilada provocando diversos cambios.

Evaluación de procedimientos
En este experimento no fallo nada porque el magnesio y el aluminio no se suponía que iban a reaccionar con el agua destilada y no reacciono por lo tanto no fallo y en el sodio metálico se suponía que si...