Separación de mezclas

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Introducción
La química general cubre aspectos básicos e importantes de la misma, entre ellos, resalta la tabla periódica, ya que en ella se puede encontrar los elementos químicos ordenados de acuerdo a sus características, estas se especifican dentro de la tabla, existen diferentes propiedades periódicas a través de las cuales se puede conocer la semejanza de algunos elementos y de esa manerase busca algún tipo de clasificación para ellos.
En esta oportunidad se profundizara en algunas de esas propiedades.

Periodicidad química.

La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

Considerando que la Tabla Periódica estaordenada de acuerdo a su número atómico (Cantidad de Protones) ascendente, las propiedades se repiten cada 18avo. elemento.

Por ejemplo:

La columna más a la derecha de la T.P. es la de los gases raros, nobles o inertes, su característica principal es que No Reaccionan de manera natural con ningún otro elemento o compuesto (por eso se les llama inertes), si se observa bien el número atómico vade 18 en 18.

Al Helio le corresponde el 2. Como ese renglón solo tiene ocho elementos, pues 2 + 8 nos dan 10 que es número atómico del
siguiente elemento o sea el Neón. Sumamos otros 8 y nos da el del Argón, pero de allí en adelante, los siguientes renglones, van de 18 en 18.

Cada Columna o familia, tiene propiedades periódicas similares.
Tabla periódica
La tablaperiódica está ordenada en periodos y grupos o familias, en ella se ordenan los 118 elementos conocidos en la actualidad.
Grupos o familias: Los grupos se representan con las letras A y B, siendo el grupo A, el de los llamados representativos y el grupo B el de los elementos metálicos de transición.
GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos.
• Son elementos de color blanco como la plata,blandos y ligeros, se funden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y reaccionan con el aire, además no se encuentran libres en la naturaleza.
• Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando bases.
• Son agentes reductores fuertes.
• Presentan un e- en su último nivel de energía.
GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos.
• Entran en la composición de las rocascorrientes, todos sus isótopos son radioactivos.
• Todos se pueden separar por electrólisis de sus sales fundidas.
• El berilio es utilizado en la fabricación de transmisiones, muelles y otras partes de maquinaria.
GRUPO III y IV A: Grupos del Boro y del Carbono.
• Poseen elementos metálicos y No metálicos.
• Presentan tres y cuatro e- en su último nivel de energía.
• El Boro es consideradoelemento puente.
GRUPO V y VI A:
• Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más de una forma (alotropía).
• Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía.
GRUPO VII A: Halógenos.
• El hidrógeno es único entre los elementos. Su núcleo consiste en un p+ alrededor del cual gira un e-, se le agrupa con los metales alcalinos por su número atómico. Además es un gas activo.• Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno significa que producen sales.
GRUPO VIII A ó grupo cero: Gases nobles o inertes.
• Son constituyentes de la atmósfera en menos del 1%.
• Su configuración electrónica está totalmente saturada. No ceden ni absorben e-, debido a ésta característica.
Serie del Lantano (Tierras Raras)
• Son metales blandos y maleables, no sonescasos.
• Tiene dos e- externos y 8 ó 9 e- en la segunda capa interna.
• Difieren por los e- en la tercera capa interna.
Serie del Actinio
• Comprenden los átomos más pesados de todos los elementos.
• Elementos artificiales o sintéticos en su mayoría.
Periodos: Son siete, están representados horizontalmente, describen la periodicidad del nro. atómico de los elementos. Para describir los...
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