Separacion de mezclas

METODOS DE SEPARACION Y PURIFICACION DE MEZCLAS. SOLUBILIDAD

I. OBJETIVOS
• GENERAL
Adquirir conocimientos sobre los diferentes métodos de separación de mezclas y recristalización; aprender a diferenciarlos y utilizarlos correctamente para el caso donde sea necesario. Otra de las finalidades es aprender los diferentes factores que influyen en la variación de la solubilidad, estudiando másdetalladamente el factor temperatura.

• ESPECIFICOS
 Aprender algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla.
 Obtener de este estudio los criterios básicos para seleccionar una técnica especifica de acuerdo a las diferentes características de los compuestos.
 Conocer los principios básicos de cada una de las técnicas de separación y recristalización y su modo de uso.
Determinar la variación de la solubilidad de un compuesto en agua en función de la temperatura.

II. DATOS Y/O RESULTADOS

1. FILTRACION
Hicimos el montaje para la filtración (ver grafica 1.1). Esta práctica se hizo tal cual las indicaciones dadas, obteniendo los siguientes resultados:
 Peso del papel de filtro= 1.63 g
 Peso capsula de porcelana + vidrio reloj= 114.56 g
 Peso capsula +vidrio + filtrado=115.00 g
Luego 115.00 g – 114.56 g = 0.44 g de NaCl
Por lo tanto: % NaCl = (0.44g NaCl/1g mezcla) X 100 = 44

2. DESTILACION SIMPLE
Para este proceso se tomaron 100 ml de solución problema (licor), y se armo el montaje pertinente.
Se dio inicio al proceso y durante su ejecución se superviso que no sobrepasara los 80ºC.
Seguidamente al momento en que empezó a producirse eldestilado, este fue tomado en 5 fracciones, cada una de 5 ml a las cuales se les determino la temperatura, color, sabor y olor. De lo anterior se obtuvo (ver tabal 2.1)
Por otro lado, en cada intermedio de fracción, o sea, de fracción a fracción; tomamos de 3 a 4 gotas del destilado en un vidrio reloj para observar la producción o no de llama. De esto tenemos:
 A los 5ml de volumen = 3 gotas +fuego = producción de fuego con llama azul y sin residuos. Esto mismo ocurre con los volúmenes de 10 y 15 ml de destilado.
 A los 20 y 25 ml de destilado = 4 gotas + fuego = producción de fuego con llama azul, que el extinguirse deja residuos de agua en el vidrio reloj.
Se hizo una grafica de temperatura vs % de volumen destilado (ver grafica 2.2).

3. RECRISTALIZACION
Para esta práctica:Tomamos 1.5g de acetanilida, que mediante el proceso de recristalización la obtendremos al final convertida en acetanilida pura (cristales).
Entonces: 1.5g de acetanilida + 25ml de H2O + baño maría
Pasados 8 minutos aproximadamente se disolvió la mezcla totalmente, agregamos una “pizca” de carbón activado y calentamos por 5 minutos más. Pasados los 5 minutos observamos que la mezcla se torno decolor negro.
Luego filtramos en caliente y el residuo del filtrado fue de color negro (carbón), mientras que el filtrado como tal quedo mucho más transparente.
Llevamos este filtrado (por gravedad) donde aun hay liquido madre entre los cristales; a un filtrado al vacio (ayuda a eliminar el liquido madre restante) donde lo que nos interesa (los cristales) queda en el papel de filtro. Estoscristales puros son como pequeñas escamitas de pescado, de color blanco y tranparente y con mucho brillo.

4. SOLUBILIDAD
Vamos a determinar la solubilidad de 4g de KNO3 (S) en diferentes volúmenes de agua, registrando la temperatura cuando se note turbidez en la mezcla. Así:
Llevamos la mezcla a baño maría, agitamos continuamente hasta que se disuelta por completo, luego, sacamos la mezcla del bañomaría, seguimos agitando con el termómetro y al notar turbidez obtuvimos:

 4g KNO3 + 3ml H2O = 66ºC
 4g KNO3 + 4ml H2O = 50ºC
 4g KNO3 + 5ml H2O = 41ºC
 4g KNO3 + 6ml H2O = 35ºC
 4g KNO3 + 7ml H2O = 30ºC
 4g KNO3 + 8ml H2O = 27ºC
Estos datos los podemos observar también en una grafica (ver grafica 4.1)

III. GRAFICOS
Los gráficos se encuentran en la hoja de papel milimetrada....