Serie De Ejercicios

Serie de ejercicios # 2
1. Meyer publicó una tabla periódica casi en la misma época en que Mendeleiev publicó la suya ¿Por qué Mendeleiev recibió la mayor parte del crédito por descubrir la tabla periódica?






2. Explica las contribuciones al desarrollo de la tabla periódica debidas a:
a) Döbereiner,






b) Newlans,







c) Mendeleiev







3. Compara los tamaños de los átomos neutrosde cloro y sodio con los de sus iones Na+, Cl-





4. Según el modelo de capas, ¿por qué la primera energía de ionización del flúor es menor que la del bromo?






5. Ordena los siguientes elementos por radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, poder metálico y electronegatividad.
a) Li, Be, Ca, Na ,F

b) Mg, Ca, Si, S, Se

c) B, C, N, Mg, Al


6. Explica cómo se puedenusar los valores de radios atómicos, y por qué es importante su información.







7. ¿En qué parte de la tabla periódica encontramos lo siguiente:
a) Elementos con la afinidad electrónica más elevada


b) Elementos con el potencial de ionización más bajo


c) Los elementos menos reactivos


8. Completa las siguientes declaraciones:
a) El potencial de ionización ______________ (aumenta/disminuye)conforme descendemos por un grupo de elementos.
b) El potencial de ionización ______________ (aumenta/disminuye) conforme nos movemos de izquierda a derecha a lo largo de un periodo de elementos.
c) El radio atómico _______________ (aumenta /disminuye) conforme nos movemos de izquierda a derecha a lo largo de un periodo de elementos.
9. Explica por qué un átomo de bromo es más pequeño que unátomo de potasio



10. Sobre la base de las tendencias periódicas, ¿qué grupo de átomos es más propenso a formar

a) iones 2+


b) iones 2-


11. Completa la siguiente tabla, combinando aniones y cationes para formar a la molécula y dale nombre a cada una


Ca
Mn2+
Ni3+
Cr2+
Pb4+
Sn4+
Cu+
K
Al
PO43-









NO3-









IO-









CrO42-









SO42-









Cl-









S2-12.Anotar el nombre de los siguientes compuestos:
a) KHCO3
b) Na2S
c) AgNO3
d) Na2CO3
e) MgCl2
f) KCN
g) HCl
h) NaCl
i) NH4NO3
j) MnSO4
k) HNO3
l) HBr
m) H2SO3
n) SO2
ñ) Al2O3
o) Bi2S3
p) CuSO4
q) MnI2
r) BaSO3
s) AgClO3
t) H3PO3


13. Anotar la fórmula de los siguientes compuestos
a) Bromuro de litio
b)hidróxido de bario
c) yoduro de manganeso (III)
d) fluoruro de calcio
e) hidróxido de sodio
f) cromato de plata
g) permanganato de potasio
h) sulfato de sodio
i) óxido de potasio
j) ácido arsénico
k) cloruro de calcio
l) carbonato de bario
m) sulfato de amonio
n) sulfato cromoso
o) óxido de plomo (IV)
p) óxido de cobre (I)
q) cloruro estanoso
r) oxalato de sodio
s) ácido nitroso
t) nitrato barico
u)óxido de vanadio (V)
v) sulfato de cromo (II)
w) bromuro de mercurio (II)
x) sulfato de estroncio
y) fosfuro de zinc






14. Balancea las siguientes reacciones:

a) AgNO3 + NaClO = NaNO3 + AgClO3 + AgCl

b) HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O


c) C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O

d) KMnO4 + HNO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O

e) HIO3 + Na2SO3 = Na2SO4 + I2 + H2O








15. Completa lasiguientes tablas a partir de la reacción correspondiente:
Nota: no olvides verificar que la reacción este balanceada.
Fe2(SO4)3 + CaCl2 CaSO4 + FeCl3




Fe2(SO4)3
CaCl2
Ca SO4
FeCl3

Peso molecular (g/ mol)






Peso (g)


200

300Moles de reactivos






Moles de productos
(marca reactivo limitante)






g de productos









16. AlCl3 + AgNO3 AgCl + Al(NO3)3







AlCl3
AgNO3
AgCl
Al(NO3)3

Peso molecular (g/mol)






Peso (Kg)


10

5




Moles de reactivos...