serie disoluciones

1. Escribe los productos de cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

H2Te + Ni(OH)3 →
HNO3 + RbOH →
H2SO3 + Zn(OH)2 →
Co(OH)2 + HI →Ga(OH)3 + H3PO3 →

2. La concentración de iones OH- en cierta disolución amoniacal para limpieza doméstica es 0.0025 M. Calcula la concentración de iones H+ eindica si la disolución es acida básica o neutra.
3. La concentración de iones H+ en una botella de vino de mesa fue de 3.2 X 10-4 M inmediatamente despuésde haberla destapado. Solo se consumió la mitad del vino. Se encontró que la otra mitad, después de haber permanecido expuesta al aire durante un mes tuvouna concentración de iones H+ igual a 1.0 X 10-3 M. Calcula el pH del vino en estas dos ocasiones.
4. En una muestra de jugo de limón la concentración deiones hidrógeno es de 3.8 x 10-4 M
a) ¿Cuál es el pH?
b) Una disolución común para limpiar ventanas tiene una concentración de iones hidrógeno igual a 5.3X 10-9 M ¿Cuál es el pH?
5. Una disolución de NaOH tiene una concentración de iones hidroxilo igual a 2.3 X 10-3 M a partir de este dato calcula el pH. eindica si la disolución es ácida, básica o neutra.
6. a) Se encontró que una disolución tiene un pOH igual a 8 a) ¿Cuál es su pH?
b) Si el pH de unadisolución es igual a 3, calcula el pOH
7. Se prepararon 800mL de una disolución de H2SO3 disolviendo 2.3 g del ácido en agua. Calcula la molaridad, normalidad yel pH de la disolución.
8. Calcula la molaridad, normalidad y el pH de 3 litros de una disolución que se preparó disolviendo 3 g de Sr(OH)2 en agua.