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REACCIONES DE COMBUSTIO N
CONCEPTOS BÁSICOS:
La combustión es la reacción rápida de un combustible con el oxígeno y es, quizá, más importante que cualquier otra reacción química industrial, a pesarde que los productos de combustión (CO2, H2O y posiblemente CO y SO2) valen mucho menos que los combustibles que se queman para obtenerlos. La importancia de estas reacciones reside en la tremendacantidad de energía que liberan, la cual se usa para hervir agua con el fin de producir vapor, que, a su vez, se usa para impulsar las turbinas que generan la mayor parte de la energía eléctrica en elmundo. La mayor parte del combustible que se emplea en los hornos de combustión de las plantas de energía es el carbón (el cual tiene carbono, algo de hidrógeno y azufre, y varios materialesincombustibles), aceite combustible (sobre todo hidrocarburos de alto peso molecular y un poco de azufre), combustible gaseoso (como el gas natural, cuyo componente principal es el metano), o gas licuado depetróleo (Gas LP), que por lo general es propano y/o butano. Al quemar combustible, el carbono del mismo reacciona para formar CO2 o CO, el hidrógeno para formar H2O, y el azufre genera SO2. Atemperaturas mayores de aproximadamente 1800°C, parte del hidrógeno de la atmósfera reacciona para formar óxido nítrico (NO). La reacción de combustión que forma CO a partir de un hidrocarburo se denominacombustión parcial o combustión incompleta del hidrocarburo. Ejemplos: C + O2  CO2 C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O C3H8 + O2  3CO + 4H2O CS2 + 3O2  CO2 + 2SO2 Combustión completa del carbono Combustióncompleta del propano Combustión incompleta del propano Combustión completa del disulfuro de carbono

Gases de chimenea o gases residuales de la combustión. Todos los gases que resultan de un proceso decombustión, incluido el vapor de agua, a veces denominado en base húmeda. Análisis de órsat o en base seca. Todos los gases que resultan de un proceso de combustión, pero sin incluir el vapor de agua....