sexto previo. laboratorio de Termodinamica
Páginas: 9 (2133 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2015
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Termodinámica
Cuestionario Previo #6
“Capacidad térmica específica y entalpia de evaporación del agua”
Alumno: Rodríguez Barragán Jorge Isaac
Grupo de Laboratorio: 25
Grupo de Teoría: 10
Fecha de Entrega: Viernes 20 de Septiembre de 2013
1. Escriba las ecuaciones empleadas para calcular la energía transmitida como calor paravariación de temperatura y para cambio de fase.
La temperatura de un sistema generalmente aumenta cuando se le suministra energía en forma de calor. A esta manifestación de energía en forma de calor se le conoce como CALOR SENSIBLE y se obtiene de la siguiente manera:
Calor Latente. Cuando en un sistema su temperatura no cambia cuando se suministra energía en forma de calor. Durante elsuministro de energía en forma de calor el fluido cambia de fase.
La ecuación del calor latente es:
Dónde:
Q = calor
m = masa
“λ” es una constante de proporcionalidad y se conoce como “entalpia de transformación”.
2. Defina entalpía.
La entalpía (simbolizada generalmente como "H", también llamada contenido de calor, y calculada en joules en el SI de unidades o también en Kcal o, si no, dentro delsistema Inglés: "BTU"), es una función de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen por su presión.
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede sermedida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual al calor absorbido por el sistema durante dicho proceso.
La entalpía (H) es la suma de la energía interna (U), energía que posee una sustancia debida al movimiento y posición de sus partículas a nivel atómico, y la energía mecánica asociada a la presión (p).
Donde:
Hes la entalpía (en julios).
U es la energía interna (en julios).
p es la presión del sistema (en pascales).
V es el volumen del sistema (en metros cúbicos).
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de solidificación y de condensación.
Entalpía de Vaporización.- Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol,etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido yvapor ya no coexisten. Generalmente se determina en el punto de ebullición de la sustancia y se corrige para tabular el valor en condiciones normales.
Entalpía de Fusión.- Es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con suentorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar.
Entalpía de Sublimación.- Variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar (la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera de presión y una determinada temperatura, que suele ser 298 K ó 25ºC). Se denota por ΔHfO.
La variación de entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia. Se suelen dar en kilojulios por mol (kJ mol-1), pero puede venir dada en cualquier unidad con las mismas dimensiones. Todos los elementos en sus estados estándares (oxígeno gas, carbono sólido en forma de grafito, etc.) tienen una entalpía estándar de formación de...
Laboratorio de Termodinámica
Cuestionario Previo #6
“Capacidad térmica específica y entalpia de evaporación del agua”
Alumno: Rodríguez Barragán Jorge Isaac
Grupo de Laboratorio: 25
Grupo de Teoría: 10
Fecha de Entrega: Viernes 20 de Septiembre de 2013
1. Escriba las ecuaciones empleadas para calcular la energía transmitida como calor paravariación de temperatura y para cambio de fase.
La temperatura de un sistema generalmente aumenta cuando se le suministra energía en forma de calor. A esta manifestación de energía en forma de calor se le conoce como CALOR SENSIBLE y se obtiene de la siguiente manera:
Calor Latente. Cuando en un sistema su temperatura no cambia cuando se suministra energía en forma de calor. Durante elsuministro de energía en forma de calor el fluido cambia de fase.
La ecuación del calor latente es:
Dónde:
Q = calor
m = masa
“λ” es una constante de proporcionalidad y se conoce como “entalpia de transformación”.
2. Defina entalpía.
La entalpía (simbolizada generalmente como "H", también llamada contenido de calor, y calculada en joules en el SI de unidades o también en Kcal o, si no, dentro delsistema Inglés: "BTU"), es una función de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen por su presión.
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede sermedida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual al calor absorbido por el sistema durante dicho proceso.
La entalpía (H) es la suma de la energía interna (U), energía que posee una sustancia debida al movimiento y posición de sus partículas a nivel atómico, y la energía mecánica asociada a la presión (p).
Donde:
Hes la entalpía (en julios).
U es la energía interna (en julios).
p es la presión del sistema (en pascales).
V es el volumen del sistema (en metros cúbicos).
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de solidificación y de condensación.
Entalpía de Vaporización.- Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol,etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido yvapor ya no coexisten. Generalmente se determina en el punto de ebullición de la sustancia y se corrige para tabular el valor en condiciones normales.
Entalpía de Fusión.- Es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con suentorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar.
Entalpía de Sublimación.- Variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar (la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera de presión y una determinada temperatura, que suele ser 298 K ó 25ºC). Se denota por ΔHfO.
La variación de entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia. Se suelen dar en kilojulios por mol (kJ mol-1), pero puede venir dada en cualquier unidad con las mismas dimensiones. Todos los elementos en sus estados estándares (oxígeno gas, carbono sólido en forma de grafito, etc.) tienen una entalpía estándar de formación de...
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