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GUIA DE ESTUDIO QUIMICA
INSTRUCCIONES: Lee detenidamente cada una de las cuestiones y responde correctamente. No dejes sin contestar ningún reactivo.
1.- De la siguiente lista, ¿Cuál no es una condición fundamental para que se lleve a cabo una reacción química?
a. Transformación de unas sustancias en otras nuevas
b. Reordenamiento de los átomos de los reactivos para formar las sustanciasnuevas
c. Ruptura de enlaces químicos en los reactivos
d. Participación de ácidos y bases

2.- De las siguientes opciones, ¿Cuál no es un ejemplo de cambio químico?
a. La respiración b. La condensación del agua c. La combustión d. La digestión

3.- En relación con los reactivos, ¿Cómo son las propiedades físicas y químicas de los productos después de una reacción química?
a. Solocambian las propiedades físicas b. Cambian las propiedades físicas y químicas
c. No cambian las propiedades físicas y químicas d. Solo cambian las propiedades químicas

4.- En una reacción química, las sustancias que se forman como consecuencia de la ruptura de enlaces de las sustancias iniciales se conocen como:
a. Productos b. Reactivos c. Reactantes d. Enzimas

5.- ¿Cómo sellaman las reacciones que al concluir liberan más energía que la necesaria para romper los enlaces de las sustancias originales?
a. Endotérmicas b. De síntesis c. De descomposición d. Exotérmicas
7.- ¿cuál es la expresión general de una reacción de descomposición?
a. A + B -------AB
b. 2A + 2B ----- 2AB
c. AB-----A – B
d. AB ----- A + B
6.- ¿Qué tipo de reacción produce nuevassustancias a partir de otras más simples?
a. Descomposición b. Síntesis c. Desplazamiento d. Precipitación

7.- ¿Cuántos átomos de hidrogeno hay en tres moléculas de peróxido de hidrogeno (H202)?
a. 6 b. 1 c. 2 d. 4

8.- El elemento más electronegativo de la tabla periódica es:
a. Fosforo b. Francio c. Litio d. Flúor

9.- En la molécula diatónica de hidrogeno (H2) ladiferencia de electronegatividad entre los átomos es cero, por lo tanto el enlace que forman se considera:
a. Metálico b. Iónico c. Covalente d. Covalente polar

10.- ¿Qué valor se le asigna al número de Avogadro?
a. 6.023 x 1023 b. 6.023 x 1020 c. 6.023 x 10-23 d. 6.023 x 10 30

11.- ¿Cuántas moléculas hay en un mol de cloruro de sodio (NaCl)?
a. 58 moléculas b. 6.023 x1023 moléculas c. 2 moléculas d. 1.2046 x 1024 moléculas

12.- La formula correcta del cloruro de potasio es:
a. K3Cl b. K5Cl c. K7Cl d. KCl

13.- ¿Qué nombre químico le asignarías al compuesto Na2S?
a. Sulfuro de sodio b. Sulfuro de sodio c. Disulfuro de sodio (II) d. Disulfuro de sodio

14.- Las sustancias que incrementan la rapidez de las reacciones químicas,pero que no sufren un cambio neto al terminar la reacción se conocen como:
a. Inhibidores b. Catalizadores c. Reactantes d. Reactivo limitante
15.- Si la masa atómica del aluminio es 27 g/mol, la del carbono 16 g/mol y la del oxigeno 16 g/mol, ¿Cuál es la mala molecular del Al2(CO3)3?
a. 234 g/mol b. 55 g/mol c. 186 g/mol d. 138 g/mol

16.- En general, ¿Qué factor nomodifica la velocidad de una reacción?
a. La concentración b. La temperatura c. Los catalizadores d. El tipo de productos
Reducción, Oxidación, Numero de oxidación, Estructura de Lewis, Antioxidantes, Oxidación, Antiácidos, Nomenclatura Ginebra, Nomenclatura IUPAC, Indicador acido-base, pH, Bases, Ácidos.
____________________________ Tienen sabor agrio, corroen el metal, cambian eltornasol a rojo y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con bases.
____________________________ Tienen un sabor amargo, son resbalosas o jabonosas al tacto, cambian el tornasol a azul y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
____________________________ Es el potencial de hidrogeno que se usa para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente...