silicio
Páginas: 3 (679 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2013
EL SILICIO
¿Qué es?
El silicio es un elemento químico metaloide, de numero atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Si. Es el segundo elementomás abundante, después del oxígeno, en la corteza terrestre, constituye un 28% de esta.
Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo pardo, más activo que la variante cristalina,que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Características
-En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Resistela acción de la mayoría de los ácidos.
-Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.
-El siliciocristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio.
-A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando unacapa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio respectivamente.
-El silicio es unsemiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñascantidades de impurezas llamadas dopantes.
-El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
-Tiene un punto de fusión de 1.411 °C y un punto de ebulliciónde 2.355 °C.
-No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos.
Aplicaciones
-La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación devidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. La sílice fundida, que es un vidrio que se obtiene fundiendo cuarzo, se caracteriza por un bajo coeficiente de dilatación y una alta resistencia a...
¿Qué es?
El silicio es un elemento químico metaloide, de numero atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Si. Es el segundo elementomás abundante, después del oxígeno, en la corteza terrestre, constituye un 28% de esta.
Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo pardo, más activo que la variante cristalina,que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Características
-En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Resistela acción de la mayoría de los ácidos.
-Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.
-El siliciocristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio.
-A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando unacapa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio respectivamente.
-El silicio es unsemiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñascantidades de impurezas llamadas dopantes.
-El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
-Tiene un punto de fusión de 1.411 °C y un punto de ebulliciónde 2.355 °C.
-No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos.
Aplicaciones
-La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación devidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana. La sílice fundida, que es un vidrio que se obtiene fundiendo cuarzo, se caracteriza por un bajo coeficiente de dilatación y una alta resistencia a...
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