Silicio
Páginas: 3 (549 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2012
SILICIO
descripción general
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Silicio | Símbolo: Si |
Número atómico: 14 | Masa atómica (uma): 28,0855 |
Período: 3 | Grupo: IVA(carbonoideos) |
Bloque: p (representativo) | Valencias: +2, +4, -4 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p2 | Radio atómico (Å): 1,32 |
Radio iónico (Å): 0,41 (+4) | Radiocovalente (Å): 1,11 |
Energía de ionización (kJ/mol): 786 | Electronegatividad: 1,90 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 134 | |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 2,33 | Color: gris conbrillo metálico |
Punto de fusión (ºC): 1414 | Punto de ebullición (ºC): 2680 |
Volumen atómico (cm3/mol): 12,06 | |
Historia
* Descubridor: Jöns Jacob Berzelius.
* Lugar dedescubrimiento: Suecia.
* Año de descubrimiento: 1824.
* Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del latín "silex" (pedernal). Este nombre proviene de que los compuestos de silicio erande gran importancia en la prehistoria: las herramientas y las armas, hechas de pedernal, una de las variedades del dióxido de silicio, fueron los primeros utensilios del hombre.
* Obtención:Aunque, previamente, Davy pensaba que la sílice no era un elemento, no pudo descomponerla. En 1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Allavar el producto con agua obtuvo un polvo pardo que era silicio amorfo. En 1854, Sainte-Claire Deville preparó silicio cristalino por electrólisis de un cloruro impuro de sodio y aluminio. El silicioestaba contenido en el aluminio en forma de escamas brillantes, al eliminar el aluminio por disolución quedó el silicio cristalino.
Métodos de obtención
* Mediante aluminotermia a partirde la sílice, óxido de silicio, y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual el silicio es insoluble.
* Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio en un horno eléctrico con...
descripción general
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Silicio | Símbolo: Si |
Número atómico: 14 | Masa atómica (uma): 28,0855 |
Período: 3 | Grupo: IVA(carbonoideos) |
Bloque: p (representativo) | Valencias: +2, +4, -4 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p2 | Radio atómico (Å): 1,32 |
Radio iónico (Å): 0,41 (+4) | Radiocovalente (Å): 1,11 |
Energía de ionización (kJ/mol): 786 | Electronegatividad: 1,90 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 134 | |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 2,33 | Color: gris conbrillo metálico |
Punto de fusión (ºC): 1414 | Punto de ebullición (ºC): 2680 |
Volumen atómico (cm3/mol): 12,06 | |
Historia
* Descubridor: Jöns Jacob Berzelius.
* Lugar dedescubrimiento: Suecia.
* Año de descubrimiento: 1824.
* Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del latín "silex" (pedernal). Este nombre proviene de que los compuestos de silicio erande gran importancia en la prehistoria: las herramientas y las armas, hechas de pedernal, una de las variedades del dióxido de silicio, fueron los primeros utensilios del hombre.
* Obtención:Aunque, previamente, Davy pensaba que la sílice no era un elemento, no pudo descomponerla. En 1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Allavar el producto con agua obtuvo un polvo pardo que era silicio amorfo. En 1854, Sainte-Claire Deville preparó silicio cristalino por electrólisis de un cloruro impuro de sodio y aluminio. El silicioestaba contenido en el aluminio en forma de escamas brillantes, al eliminar el aluminio por disolución quedó el silicio cristalino.
Métodos de obtención
* Mediante aluminotermia a partirde la sílice, óxido de silicio, y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual el silicio es insoluble.
* Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio en un horno eléctrico con...
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