simbolos y formulas

Símbolos y fórmulas
Vamos a aprender las relaciones de las moléculas con los átomos que la componen.
Los átomos de los elementos de la tabla periódica se representan mediante símbolos y significan lo siguiente:
El símbolo Au significa:
Oro y la masa atómica del átomo de oro es de 197 u.m.a.
1 mol de átomos de oro.
197 g. de oro.
6’023·1023 átomos de oro.
Las fórmulas se utilizan pararepresentar las moléculas de las sustancias que están compuestas por varios átomos.
La molécula del agua (que sería la sustancia) tiene como fórmula H2O, y significa lo siguiente:
Indica el número relativo de átomos de cada elemento en una sustancia. La molécula del agua está formada por 2 átomos de H y 1 de O, es decir, H2O se refiere a un compuesto en el que hay 2 átomos de H por cada 1 de O, yse dice que la relación entre el H y el O es 2:1.
OJO: La fórmula de la molécula del agua podría haber sido también H4O2 o también H6O3.
Indica que 1 mol moléculas de agua contiene 2 moles de átomos de H y 1 mol de átomos de O.
Como la masa atómica del H es 1 u.m.a., la masa molecular del O es 16 u.m.a., por tanto la masa molecular del agua es de 18 u.m.a. Entonces también significa 18 g de aguade los cuales 2x1=2 g son de H y 16 g son de O, es decir en 18 g de agua hay 2 g de H y 16 g de O.



Relaciones entre las moléculas y los átomos que la forman

DATOS Masas atómicas: H=1, N=14, O=16, S=32


1 mol de (NH4)2SO4
128 g de (NH4)2SO4
6’023·1023 moléculas de (NH4)2SO4
2 moles de N
2·14=28 g de N
2·6’023·1023 átomos de N

8 moles de H
8·1=8 g de H
8·6’023·1023 átomos deH

1 mol de S
1·32=32 g de S
6’023·1023 átomos de S

Ejemplo: ¿Cuántos moles de O hay en 0’4 moles de H2SO4?





Ejemplo: ¿Cuántos gramos de H2SO4 se obtendrán con 3 gramos de H?








Ejemplo: Todo lo que hemos visto sirve para calcular la masa de un elemento presente en cierta masa de un compuesto. ¿Cuántos gramos de hierro pueden obtenerse a partir de 2000 g de Fe2O3?Ejemplo: La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante del cobre. Calcule el número de kilogramos de Cu en 3’71·103 kg de calcopirita.







La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento presente en el compuesto (molécula).
Ejemplo: ¿Qué tanto por ciento en peso hay de H y O en el agua?










Ejemplo: El ácido fosfórico (H3PO4) esun líquido incoloro y dulzón que se utiliza en detergentes, fertilizantes, dentífricos y en bebidas gaseosas para resaltar el sabor. Calcula la composición porcentual en masa de H, P y O en este compuesto.










Se llama fórmula empírica de un compuesto a la fórmula que nos indica la proporción en la que se encuentran los átomos que la componen.
Se llama fórmula molecular de uncompuesto a la fórmula que indica el verdadero número de átomos que forman la molécula. Para calcular la fórmula molecular en un problema me tienen que dar la masa molecular.
Nota: La fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica.
Ejemplo: La fórmula molecular del agua oxigenada es H2O2, es la verdadera fórmula de la molécula. Pero la fórmula empírica del agua oxigenada es HO ynos quiere decir que la relación entre los átomos de H y O es 1:1. La fórmula molecular del agua oxigenada puede ser HO ó H2O2 ó H3O3, etc.
Ejemplo: Se dispone de 10 g de un compuesto. Al analizar su contenido obtenemos 4 g de C, 0’67 g de H y 5’33 g de O. Calcular la fórmula empírica del compuesto.









Ejemplo: En el ejemplo anterior se sabe que la masa molecular es 60 u.m.a.Calcular la fórmula molecular.




Ejemplo El análisis de un compuesto nos ha dado la siguiente composición en porcentaje de peso: Mg=17’09%, Al=37’93%, O=44’98%. Calcular su fórmula empírica.











Densidad: la densidad de una sustancia es el cociente de su masa por unidad de volumen. Es una propiedad característica de cada sustancia.
Su fórmula es y sus unidades de medida son...