Similitudes Y Diferencias Entre Las Sustancias
Páginas: 10 (2355 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2012
Materia: Química
Practica de Laboratorio No. 4
"SIMILITUDES Y DIFERENCIAS ENTRE LAS SUSTANCIAS"
OBJETIVOS:
✓ El alumno observara las similitudes y diferencias entre las sustancias.
✓ Analizara, como las Ley de la conservación de la materia sintetiza lo que se ha aprendido a través de las observación cuidadosa de la naturaleza
INTRODUCCION
Conforme los humanoshemos adquirido conocimientos y habilidades en agricultura, metalurgia, manufactura rudimentaria y medicina, se ha incrementado la longevidad y la población humana ha crecido.
De manera gradual, la gente comenzó a organizar sus descubrimientos acerca del mundo natural, y aplicó este conocimiento organizado a la invención de dispositivos y técnicas que hicieran la vida más fácil. Los metalistasaprendieron a conocer las propiedades de los metales y los emplearon sabiamente, combinándolos en las proporciones que daban los mejores resultados. Su trabajo ayudo a dar origen a la ciencia y la ciencia a su vez a la tecnología, es decir, a las aplicaciones de la ciencia, a la conversión de recursos naturales en bienes y servicios que satisfacen las necesidades del hombre.
Nada se pierde en loscambios químicos si se cuentan los átomos. Algunas veces los recursos pueden recuperarse, como sucede con el aluminio de las latas que se reciclan. Otras veces los átomos y moléculas se han dispersado de tal manera que no se les puede reunir de nuevo de manera eficaz, como los productos de la gasolina quemada, que se dispersan en el aire. Siempre se puede presentar cuentas claras de la materia enel nivel de átomos individuales, la materia lleva una contabilidad muy estricta. Es por eso que siempre es necesario balancear las ecuaciones, pues estas representan en el papel la forma en que la naturaleza contabiliza todos los átomos en las reacciones químicas
MARCO TEORICO
Durante el desarrollo del hombre en la historia de la química, éste siempre ha deseado conocer su medio, para asímanipularle. Así surge la etapa de los alquimistas, en la cual sugieren que un metal puede convertirse en cualquier otro mediante procesos químicos específicos. Los grandes ejemplos son todos los fallidos intentos por conseguir oro.
En su investigación para su marco teórico incluyan la ley de la conservación de la materia y la explicación de que ocurre con el combustible en el tanque degasolina ya que se agota conforme el automóvil recorre la carretera, que le pasa a sus átomos.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA:
“LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA”
LEY DE LAVOISIER – CONSERVACION DE LA MATERIA
2.- LEY DE LAVOISIER Y CONSERVACION DE LA MASA
Antoine Laurent de Lavoisier (1743–1794), químico francés, considerado el fundador de la químicamoderna.
Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia y la masa.
Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisierexaminaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con el oxígeno. La explicación de Lavoisier de la combustión remplazó a la teoría del flogisto, sustancia que desprendían los materiales al arder.
La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia nise crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.
EJ: Cogemos 1,5 gramos de Ag NO 3 y lo disolvemos el agua, lo ponemos en contacto con cobre y se crea Ag, que pesa 0,88. Luego esta a esta plata se le añade HNO3 y se vuelve a crear Ag NO 3 que ahora debería pesar 1,5 g, pero al haber perdido un poco en los pasos anteriores, por ejemplo impregnada en la varilla oxidación que...
Practica de Laboratorio No. 4
"SIMILITUDES Y DIFERENCIAS ENTRE LAS SUSTANCIAS"
OBJETIVOS:
✓ El alumno observara las similitudes y diferencias entre las sustancias.
✓ Analizara, como las Ley de la conservación de la materia sintetiza lo que se ha aprendido a través de las observación cuidadosa de la naturaleza
INTRODUCCION
Conforme los humanoshemos adquirido conocimientos y habilidades en agricultura, metalurgia, manufactura rudimentaria y medicina, se ha incrementado la longevidad y la población humana ha crecido.
De manera gradual, la gente comenzó a organizar sus descubrimientos acerca del mundo natural, y aplicó este conocimiento organizado a la invención de dispositivos y técnicas que hicieran la vida más fácil. Los metalistasaprendieron a conocer las propiedades de los metales y los emplearon sabiamente, combinándolos en las proporciones que daban los mejores resultados. Su trabajo ayudo a dar origen a la ciencia y la ciencia a su vez a la tecnología, es decir, a las aplicaciones de la ciencia, a la conversión de recursos naturales en bienes y servicios que satisfacen las necesidades del hombre.
Nada se pierde en loscambios químicos si se cuentan los átomos. Algunas veces los recursos pueden recuperarse, como sucede con el aluminio de las latas que se reciclan. Otras veces los átomos y moléculas se han dispersado de tal manera que no se les puede reunir de nuevo de manera eficaz, como los productos de la gasolina quemada, que se dispersan en el aire. Siempre se puede presentar cuentas claras de la materia enel nivel de átomos individuales, la materia lleva una contabilidad muy estricta. Es por eso que siempre es necesario balancear las ecuaciones, pues estas representan en el papel la forma en que la naturaleza contabiliza todos los átomos en las reacciones químicas
MARCO TEORICO
Durante el desarrollo del hombre en la historia de la química, éste siempre ha deseado conocer su medio, para asímanipularle. Así surge la etapa de los alquimistas, en la cual sugieren que un metal puede convertirse en cualquier otro mediante procesos químicos específicos. Los grandes ejemplos son todos los fallidos intentos por conseguir oro.
En su investigación para su marco teórico incluyan la ley de la conservación de la materia y la explicación de que ocurre con el combustible en el tanque degasolina ya que se agota conforme el automóvil recorre la carretera, que le pasa a sus átomos.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA:
“LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA”
LEY DE LAVOISIER – CONSERVACION DE LA MATERIA
2.- LEY DE LAVOISIER Y CONSERVACION DE LA MASA
Antoine Laurent de Lavoisier (1743–1794), químico francés, considerado el fundador de la químicamoderna.
Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia y la masa.
Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisierexaminaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con el oxígeno. La explicación de Lavoisier de la combustión remplazó a la teoría del flogisto, sustancia que desprendían los materiales al arder.
La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia nise crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.
EJ: Cogemos 1,5 gramos de Ag NO 3 y lo disolvemos el agua, lo ponemos en contacto con cobre y se crea Ag, que pesa 0,88. Luego esta a esta plata se le añade HNO3 y se vuelve a crear Ag NO 3 que ahora debería pesar 1,5 g, pero al haber perdido un poco en los pasos anteriores, por ejemplo impregnada en la varilla oxidación que...
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