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Principio de Le Châtelier
Un poco de historia

En 1884 el químico francés Henri Luis Le Chatelier enunció el principio que lleva su nombre en los siguientes términos:(traducidos de la versión original)
“Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a la influencia de una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, número de moléculaspor unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes sólo puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior.”
En 1888 enunció de nuevo su principio en términos parecidos: “todo sistema en equilibrio experimenta, debido a la variación de unosolo de los factores del equilibrio, una variación en un sentido tal que, de producirse sola, conduciría a una variación de signo contrario del factor considerado”. Es de hacer notar que el autor consideró a este nuevo enunciado “más simple que el anterior”.
Veinte años más tarde, en 1908, lo expresa así: “La modificación de alguna de las condiciones que puede influir sobre el estado deequilibrio químico de un sistema, provoca una reacción en un sentido tal que tiende a producir una variación de sentido contrario de la condición exterior modificada”. A continuación explica: “Un aumento de la temperatura provoca una reacción que tiende a producir un descenso de temperatura, es decir, una reacción con absorción de calor. Un aumento de la presión produce una reacción tendente a produciruna disminución de presión, es decir, una reacción con disminución del volumen”. Finalmente, generaliza su ley para las acciones debidas a la variación de la masa, sin dar ningún tipo de justificación teórica. Así estableciendo un paralelismo con los casos estudiados escribe: “El aumento en un sistema homogéneo de la masa de una de las sustancias en equilibrio provoca una reacción tendente adisminuir la masa de la misma.”
Así el principio, que como se ve tuvo varios enunciados –y no se consignan todos-, fue imponiéndose en su relativamente corta historia.


Concepto :

Principio de Le Châtelier, principio según el cual si se realiza cualquier cambio en las condiciones de un sistema en equilibrio, éste tiende a desplazarse de forma que compensa la variación producida.

En una reacciónquímica, un cambio en la temperatura, la presión o la concentración de los reactivos o los productos en el equilibrio químico provoca el desplazamiento del equilibrio en uno u otro sentido (reacción directa o inversa) según este principio. Así, el aumento de temperatura causa reacciones que absorben energía, pero si la temperatura desciende se producen reacciones que desprenden energía. El aumentode presión favorece reacciones que disminuyen el volumen; sucede lo contrario cuando la presión baja. Al incrementar cualquier concentración se provocan reacciones que gastan el material añadido, y al disminuirla se favorecen reacciones que forman dicho material.







Principio de Le Chatelier : si se hace un cambio en un sistema en equilibrio por lo general el equilibrio se desplaza de talforma que se reduce el efecto del cambio.

· Aplicación del principio de Le Châtelier para predecir desplazamientos en los equilibrios químicos

Los efectos de los cambios de concentración en los sistemas en el equilibrio en general pueden predecirse mediante el principio de Le Châtelier.

Cuando se incrementa la concentración de algún componente de una mezcla en equilibrio, este último sedesplazara en el sentido de en que se consuma el componente agregado. Si se reduce la concentración de algún componente en una mezcla en equilibrio, éste último se desplazará en el sentido de la formación del componente.

Caso 1: Agrego producto. El equilibrio se desplazará en el sentido de la reacción que forme más reactivo, la reacción va hacia los reactivos, se favorece la reacción inversa.

Caso...