Sintesis

UNIVERSIDAD ANDRÉS BELLO FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS BioQuímica - Química y Farmacia

MANUAL CURSO “LABORATORIO QUÍMICA INORGÁNICA” PRACTICO 2 QUI113

Autores: Dr. Patricio Muñoz Concha Dr. Ramiro Arratia Pérez Compilado por Dr. Andrés Vega

Manual de Laboratorio, Curso de “Química Inorgánica”

CURSO DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICAPRÁCTICO N°2 SÍNTESIS DE SULFATO DE TRIS(TIOUREA)COBRE(I) Introducción El objetivo de esta práctica es obtener en disolución acuosa un compuesto de cobre (I) en forma estable. Las disoluciones acuosas del catión Cu (I) no son estables pues la dismutación del ión Cu+(ac) (configuración d10) en Cu2+(ac) (configuración d9) y Cu(s) (configuración d10s1) es espontánea. Hay dos formas de preparar especiesde Cu (I) a partir de una disolución acuosa, una de ellas es preparar una sal de Cu (I) insoluble, como el Cu2I2, y la otra es adicionar una base de Lewis que, por complejación, estabilice más al Cu (I) que al Cu (II), desfavoreciendo la dismutación del primero. En esta práctica se sintetizará un complejo de cobre (I) con tiourea. Para ello, se hace reaccionar sulfato de Cu (II) con tiourea, la quejuega un doble papel en la reacción: reduce el Cu (II) a Cu (I) y estabiliza el Cu (I) formando un complejo.

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Pre-laboratorio Previamente al trabajo práctico, y con el objeto de ampliar sus conocimientos sobre el tema, realice el siguiente pre-laboratorio. 1. Escriba y ajuste la reacción entre el sulfato cúprico y la tiourea para producirsulfato de tris(tiourea)cobre(I). 2. Calcule la masa en gramos de sulfato de cúprico y tiourea necesarios para realizar la reacción, suponga que la reacción tiene un rendimiento de un 95 % y que el sulfato cúprico es el reactivo limitante. Utilice las masas de los reactivos que empleará en su práctica de laboratorio. 3. Defina los siguientes conceptos: a) Dismutación b) Ion complejo c) Compuestode coordinación d) Ligando e) Número de coordinación f) Ligando bidentado g) Quelato

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Parte Experimental Materiales: Embudo Büchner Matraz Kitazato Trompa de agua Papel de filtro corriente Vasos de precipitados de 50, 100 y 250 mL Probeta de 50 mL 2 Vidrios de reloj Balanza granataria Bagueta Plancha calefactora Sulfato de Cúpricopentahidratado (p.a.) Tiourea (p.a.) Disolución de ácido sulfúrico 1,0 mol/L Estufa Etanol (p.a.) Hielo Cubetas plásticas para baño de hielo CUADERNO DE LABORATORIO Procedimiento: A. 1. Síntesis del complejo sulfato de tris(tiourea)cobre(I): En un vaso de precipitados de 100 mL, pese 2,5 g de tiourea en la balanza granataria. Adicione 15 mL de agua destilada y agite cuidadosamente con la baquetahasta disolver la tiourea. Caliente suavemente si es necesario. Una vez disuelta la tiourea, enfríe hasta temperatura ambiente. 2. En un vaso de precipitados de 50 mL, pese 2,5 g de sulfato de cobre pentahidratado en la balanza granataria. Adicione 15 mL de agua destilada y agite cuidadosamente con la baqueta hasta disolver la sal. Caliente suavemente si es necesario. Una vez disuelto el sulfato decobre, enfríe hasta temperatura ambiente. 3. Añada lentamente la disolución de sulfato cúprico sobre la disolución de tiourea, agitando la mezcla continuamente hasta que finalice la adición. Luego, deje reposar por algunos minutos la mezcla de reacción. El producto de la reacción puede aparecer como cristales blancos, o como gotas aceitosas en la pared del vaso de precipitados. 4. En un vaso deprecipitados de 50 mL, prepare una disolución formada por 1,0 g de tiourea en 10 mL de agua destilada.

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5.

Añada la disolución de tiourea anterior a la mezcla de reacción agitando vigorosamente con cuidado. Luego, deje reposar por algunos minutos para dar tiempo a la formación de cristales del complejo.

6.

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