Sist Respiratorio.Difusion

DIFUSION

Una vez que los alvéolos están ventilados con aire fresco, el paso siguiente es la difusión de O2 de los alvéolos pulmonares a la sangre pulmonar y la difusión de CO2 en dirección opuesta.
El proceso de difusión es simplemente un movimiento al azar de moléculas queentrecruzan sus caminos en ambas direcciones a través de la membrana respiratoria y los líquidos adyacentes.
Es importante la tasa a la que el aire difunde.
Los gases que intervienen en la fisiología respiratoria son moléculas simples que se mueven libremente unas entre otras, proceso llamado “difusión”.
Para que se produzca difusión es necesaria una fuente de energía. Esta se obtiene por el propiomovimiento cinético de las moléculas. Excepto a 0º, todas las moléculas están en movimiento.
Siempre un gas difunde desde un lugar de mayor concentración a otro de menor concentración.
La presión se origina por el impacto constante de las moléculas en movimiento contra una superficie.
La presión de un gas que actúa sobre las superficies de las vías respiratorias y de los alvéolos esproporcional a la suma de las fuerzas de impacto de todas las moléculas de ese gas que golpean la superficie en un instante determinado.
“La presión es directamente proporcional a la concentración de moléculas de gas”.
En fisiología respiratoria se trabaja con mezcla de gases: O2, CO2, N2. La tasa de difusión de cada uno de estos gases es directamente proporcional a la presión originada por ese gasdeterminado, que se denomina “presión parcial del gas”.
Si la composición del aire es: 79% de N
21% de O2
La presión total de esta mezcla a nivel del mar es de 760 mmHg.
Cada gas contribuye a la presión total en proporción directa a su concentración.
Por lo tanto 79% de los 760 mmHg. Lo origina el N2= 600 mmHg.
21% de los 760mmHg. Lo origina el O2= 160 mmHg.
La presión parcial del N (PN2) en la mezcla es de 600 mmHg. Y la PO2 es de 160 mm Hg.
La presión total es de 760 mm Hg.; igual a la suma de cada una de las presiones parciales. Ley de Dalton.
La presión de un gas en solución no solo está determinada por su concentración, sino también por el coeficiente de solubilidad del gas. Es decir, algunos tipos de moléculas,especialmente el CO2 tiene atracción física o química por las moléculas del agua, mientras que otras son repelidas.
Cuando las moléculas son atraídas, pueden disolverse más sin producir un exceso de presión en la solución.
A la inversa, las que son repelidas, desarrollan presiones excesivas con mucho menos moléculas disueltas.
Ley de Henry: Presión = concentración de gas disueltoCoeficiente de solubilidad
Cuando la presión se expresa en atmósferas (1 atmósfera=760 mm Hg.) y la concentración se expresa en volumen de gas disuelto en cada volumen de agua, los coeficientes de solubilidad de los gases importantes para la respiración a la temperatura corporal son:
O2= 0,024 CO= 0,018
CO2= 0,57N2=0,012 He= 0,008
Puede verse que el CO2 es 20 veces más soluble que el O2 y que el O2 es moderadamente más soluble que otros gases.

La presión de cada gas en la mezcla de gas respiratorio alveolar tiende a forzar a las moléculas de gas a disolverse, 1º en la membrana alveolar y después en la sangre de los capilares alveolares.
A la inversa, las moléculas del mismo gas que ya estándisueltas en la sangre se están moviendo al azar en el líquido de la sangre y algunas escapan de nuevo al alvéolo.
La tasa a la que escapan es directamente proporcional a su presión parcial en la sangre.
En que dirección se produce la “difusión neta” del gas: La difusión neta del gas está determinada por la diferencia entre las dos presiones parciales (PP).
Si la PP es mayor en la fase gaseosa de...