sistema coloidal del suelo



¿Qué son los coloides?
Partículas de la fracción sólida del suelo con tamaño lo suficientemente pequeño para tener comportamiento coloidal. Los sistemas coloidales son sistemas de dos fases en las cuales partículas muy pequeñas de una sustancia están dispersas en un medio de una sustancia.
Las diminutas partículas de arcilla, grava, arena y limo que componen el suelo reciben el nombre decoloides
¿Qué es un sistema coloidal?
Partículas coloidales que se encuentran inmersas en una segunda substancia (e.g., agua ).
Importancia de los coloides:
• Los suelos presentan una gran cantidad de materiales sólidos en estado coloidal.
• Estos materiales coloidales imprimen al suelo una gran cantidad de propiedades físicas y químicas.
• La mayoría de la actividad física y química selleva a cabo en la interface existente entre los coloides y la solución suelo.
Esta interface acelera o retarda las reacciones que ocurren en el suelo.
¿Qué es una interface?
Límite físico entre dos fases de materia (sólida,
líquida o gaseosa).
En el suelo, la interfase más importante es la
interfase sólido-líquida.
También es de interés la
interfase gaseosa-líquida.

Propiedades de losColoides:
Tamaño: muy pequeño, menor de 2 μm de diámetro
Superficie específica: exponen una gran superficie por unidad de área, externa e interna. De 10 a 800 m²/g. Se refiere al área por unidad de masa delsuelo y, por lo general, se expresa enmetros cuadrados por gramo.
Carga electrostática superficial: en su mayoría negativa
Los coloides presentan comportamientos muchos más dispares que lassoluciones verdaderas, tanto que algunas propiedades muy específicas solo pueden ser asociadas a una determinada mezcla coloidal, como pueden ser el estado sol y gel de algunas dispersiones de sólido en líquidos como la gelatina.
Una propiedad general que permite clasificar de cierto modo los coloides es la afinidad de la fase dispersa por el medio dispersante, desde este punto de vista los coloidespueden ser de dos tipos:
·         Liófobos, muy poca afinidad por el medio dispersante.
·         Liófilos, mucha afinidad por el medio dispersante.
Cuando la fase dispersante es agua se habla de coloides hidrófilos e hidrófolos; si la fase dispersante es de naturaleza grasa se habla de coloides lipófilos y lipófolos. Es muy probable que un coloide hidrófobo sea a la vez lipófilo y unohidrófilo sea a su vez lipófobo.
Sistematizando algunas propiedades generales para los coloides se tienen:
  Diálisis, separación de las micelas coloidales de iones o moléculas más pequeñas, mediante una membrana con un tamaño de poro adecuado, como colodión; a veces este proceso se acelera por acción de una corriente eléctrica y se denomina electrodiálisis.
 Propiedades ópticas, cuando por acción deun rayo de luz en dirección transversal al punto de observación se hacen visibles las partículas coloidales, este se conoce como efecto tyndall; cuando el efecto tyndall no se hace evidente con luz visible, se hace con luz ultravioleta y se puede producir el fenómeno llamado fluorescencia.
  Adsorción, fenómeno por medio del cual sobre la superficie de las partículas coloidales se fijan otrassustancias, a veces iones.
  Imbibición, con frecuencia algunos coloides presentan afinidad por ciertos solventes y entonces este queda embebido dentro del coloide.
  Sinéresis, es como el efecto contrario a la imbibición, en este caso hay perdida de solvente.
  Estabilidad relativa, esta puede lograrse por adsorción selectiva de iones positivos o negativos sobre la superficie del coloide, tambiénpuede presentarse adsorción de moléculas de solvente de tal forma que la micela coloidal queda rodeada de una capa iónica o de una película de solvente; también se pueden utilizar otras sustancias que disminuyan la tensión superficial entre la fase dispersa y la fase dispersante, que se llama: emulsificantes, tenso activos o estabilizadores de espuma, según el caso.
  Floculación, de hecho si...