Sistema de 3 componentes
Páginas: 3 (707 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2013
RESUMEN
La expresión de la Ley de los Gases Ideales PV= nRT se puede aplicar tanto a gases que son mezcla de distintos componentes como a los gases puros o gases de un solo componente. En elprimer caso con frecuencia es necesario relacionar las propiedades de la mezcla de los gases con las de sus componentes.
La presión ejercida por los componentes individuales por separado, y por todosjuntos, en un recipiente de volumen constante, siempre se puede determinar. Si se comprueba que la presión P ejercida por la muestra es igual a la suma de las presiones P1, P2, etc, que ejerce cadacomponente por separado se dice que se satisface la Ley de Dalton o de las presiones parciales. De tal forma general que se puede expresar tal ley como:
P= P1 + P2 + Pn =∑Pi
La Ley de Dalton o de laspresiones parciales, se satisface muy aceptablemente por las mezclas de muchos gases. Sin embargo, aun cuando los componentes por separado se comporten como gases ideales, la mezcla no ha de seguirforzosamente la Ley de Dalton.
DATOS EXPERIMENTALES
Altura inicial Altura al inyectar el líquido volatil Incremento al inyectar líquido volátil Temperatura
absoluta Volumen dellíquido volátil Densidad del líquido volatil Volumen del matraz volumetrico
6.5cm 11.5cm 5cm 59ºC 0.2mL 0.79g/mL 1.25L
65mmHg 115mmHg 50mmHg 332.15ºK 2x10-3L
0.0855atm 0.1513atm 0.0657atmCÁLCULO Y/O GRÁFICAS
• Con los datos obtenidos:
a.- Calcular la presión parcial del líquido volátil.
Volumen del líquido= 0.2mL
Líquido volátil= Acetato(C3H6O)
Densidad= 0.79g/mL
b.-Calcular el peso molecular del líquido volátil.
***Porcentaje de error
Peso molecular
%error= (valor experimental – valor teórico)(100)
%error= (58.0453 – 58)(100)
%error= 4.53%
*Cumplimiento del objetivo de la práctica.
Se logró el objetivo planteado por medio de la presión parcial ejercida por el gas, de este se pudo obtener el peso molecular.
*Cumplimiento del objetivo...
La expresión de la Ley de los Gases Ideales PV= nRT se puede aplicar tanto a gases que son mezcla de distintos componentes como a los gases puros o gases de un solo componente. En elprimer caso con frecuencia es necesario relacionar las propiedades de la mezcla de los gases con las de sus componentes.
La presión ejercida por los componentes individuales por separado, y por todosjuntos, en un recipiente de volumen constante, siempre se puede determinar. Si se comprueba que la presión P ejercida por la muestra es igual a la suma de las presiones P1, P2, etc, que ejerce cadacomponente por separado se dice que se satisface la Ley de Dalton o de las presiones parciales. De tal forma general que se puede expresar tal ley como:
P= P1 + P2 + Pn =∑Pi
La Ley de Dalton o de laspresiones parciales, se satisface muy aceptablemente por las mezclas de muchos gases. Sin embargo, aun cuando los componentes por separado se comporten como gases ideales, la mezcla no ha de seguirforzosamente la Ley de Dalton.
DATOS EXPERIMENTALES
Altura inicial Altura al inyectar el líquido volatil Incremento al inyectar líquido volátil Temperatura
absoluta Volumen dellíquido volátil Densidad del líquido volatil Volumen del matraz volumetrico
6.5cm 11.5cm 5cm 59ºC 0.2mL 0.79g/mL 1.25L
65mmHg 115mmHg 50mmHg 332.15ºK 2x10-3L
0.0855atm 0.1513atm 0.0657atmCÁLCULO Y/O GRÁFICAS
• Con los datos obtenidos:
a.- Calcular la presión parcial del líquido volátil.
Volumen del líquido= 0.2mL
Líquido volátil= Acetato(C3H6O)
Densidad= 0.79g/mL
b.-Calcular el peso molecular del líquido volátil.
***Porcentaje de error
Peso molecular
%error= (valor experimental – valor teórico)(100)
%error= (58.0453 – 58)(100)
%error= 4.53%
*Cumplimiento del objetivo de la práctica.
Se logró el objetivo planteado por medio de la presión parcial ejercida por el gas, de este se pudo obtener el peso molecular.
*Cumplimiento del objetivo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.