Sistema De Coordenadas Cartesianas

MEZCLAS

MATERIA:
ES TODO LO QUE
TIENE
MASA
Y
VOLUMEN.

CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA:
SEGÚN:

A. ESTADO DE AGREGACIÓN.

B. COMPOSICIÓN.

A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
SE REFIERE A LA FORMA DE
INTERACCIÓN
ENTRE
LAS
MOLÉCULAS QUE COMPONEN
LA MATERIA.
Los estados de agregación son:
• SÓLIDO.
• LÍQUIDO.
• GASEOSO.

ESTADO SÓLIDO:
Las moléculas están muy juntas, puesexisten interacciones muy fuertes entre
ellas. Poseen muy poca libertad de
movimiento.

ESTADO LÍQUIDO:
Las moléculas se encuentran más
separadas que en los sólidos , con interacciones
moleculares más débiles, permitiendo a las
moléculas moverse con mayor libertad pudiendo
fluir o derramarse.

ESTADO GASEOSO:
Las moléculas se encuentran muy
separadas unas de otras, no existiendointeracciones entre ellas . Esto permite que se
muevan libremente, con mucha energía.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

SOLIDO

LIQUIDO

GASEOSO

B. COMPOSICIÓN:
SE CONSIDERA DE QUÉ ESTA HECHA
LA SUSTANCIA.
En base a esto la materia se clasifica en:


SUSTANCIAS PURAS
 MEZCLAS

SUSTANCIAS PURAS:
Las sustancias puras están formada por un
solo tipo de elemento químico, obien, por
un solo compuesto químico.
• Si

la materia está formada por moléculas con átomos
iguales, se le llama “sustancia simple”

• Si la materia está formada por molèculas con
átomos diferentes en masa y propiedades se le llama
“sustancia compuesta”.

SUSTANCIAS PURAS SIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO

Mercurio (l)
átomo de Hg

Cloro(g)
átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTA
SC

 Un solo tipo de componentes .PERO HAY
ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA
COMPONENTE!!
 Figura a: El único componente es el CS2
 Figura b:El único componente es ZnO.

O
Zn

DIFERENCIA PRÁCTICA ENTRE UNA SUSTANCIA PURA Y UNA MEZCLA

Los puntos de fusión y de ebullición de las sustancias puras tienen
valores constantes y cada sustancia pura tiene su propio punto de
fusión y deebullición. Por ejemplo, el agua tiene como punto de fusión 0 ºC
y como punto de ebullición 100 ºC (a la presión del nivel del mar), el alcohol
etílico tiene punto de fusión -114 ºC y punto de ebullición 78 ºC.

MEZCLAS:
MATERIAL FORMADO POR DOS O MAS
SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE
ELLAS MANTIENE SUS PROPIEDADES
QUIMICAS.
UNA SUSTANCIA ES UNA FORMA DE
MATERIA QUE TIENE UNA COMPOSICION
DEFINIDA, YPUEDE SER PURA O IMPURA.

MEZCLAS:
MATERIAL
FORMADO
POR
2
SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE
MANTIENE SUS PROPIEDADES QUIMICAS.

Las
mezclas
pueden
ser:

MAS
ELLAS

MEZCLAS

HOMOGÉNEAS
MEZCLAS

HETEROGÉNEAS

MEZCLA HOMOGÉNEA:
ES AQUELLA QUE PRESENTA LA
MISMA COMPOSICIÓN EN TODAS SUS
PARTES, Y SUS COMPONENTES NO SE
DISTINGUEN A SIMPLE VISTA NI BAJO
EL MICROSCOPIO. SEOBSERVA UNA
SOLA FASE.

EJEMPLOS: Aire, acero, vidrio, aleaciones,
disoluciones.

SOLUCIONES.
MEZCLAS HOMOGENEAS FORMADAS
POR SOLUTO Y DISOLVENTE.
SOLUTO

DISOLVENTE

Lo que se disuelve, es
decir, lo que está en
menor cantidad.

El medio en que se disuelve
el soluto, es decir, lo que
está en mayor cantidad.

Sal

Agua

DISOLUCION

MEZCLA HETEROGÉNEA:
FORMADA POR 2 O MASSUSTANCIAS
PURAS, DE MODO QUE ALGUNOS DE
SUS COMPONENTES SE PUEDEN
DISTINGUIR A SIMPLE VISTA O POR
OTROS MEDIOS.

EJEMPLOS: Zumos naturales, agua con aceite,
granito.
• EN ESTAS MEZCLAS SE
DISTINGUEN 2 O MAS
FASES DIFERENTES.

MEZCLAS

MEZCLAS
INTRODUCCION
En la vida diaria nos encontramos con mezclas
y sustancias puras; sin embargo pocas veces
las podemos diferenciar. Por ellodebemos
tener presente que una sustancia pura es un
material homogéneo con una composición
constante y propiedades características que
permiten identificarla y clasificarlas. En cambio
la mezcla se caracterizan por su composición
variable y porque pueden ser separadas
tomando como base las diferencias en las
propiedades de sus componentes.

Tomado del libro texto Freddy Suárez....