Sistema nervioso central, autónomo y periférico

PROBLEMAS PROPUESTOS : ESTEQUIOMETRIA
1.-La plata (Ag) tiene un peso atómico de 107.88. Se sabe que la plata está constituída por dos isótopos de números de masa 107 y 109. Calcule el porcentaje deabundancia de cada isótopo.
2.- Un hidrato tiene 55.9 % de H2O de cristalización y el resto es Na2SO4 ¿Cuántas moléculas de agua contiene la fórmula ¿Cuál es la fórmula del hidrato
3.- El análisisde una sal indica que contiene 56,58 % de potasio ; 8,68 % de carbono y 34,73 % de oxígeno. Calcular la fórmula empírica de esta sustancia.
4.-Calcule lo siguiente :
a).- Peso de un átomo de calcio(Ca).
b).- Peso de una molécula de agua (H2O)
c).- Moles de Na2SO4 en 7,1 g de Na2SO4
5.-¿ Cuántos átom-g de zinc existen en 1186,1 g de zinc.
6.-¿ Cuántos gramos existen en 8 mol de ácido nítrico7.- En un depósito hay 3 Kg de fosfato de calcio ; pero con una impureza del 20 %. ¿Cuántos moles existen del fosfato puro
8.- Calcular el Peso Fórmula del Na2SO4.XH2O, en el cual el %O es 69,56
9.-Se tiene dos sustancias de fórmulas : AB y AB2 , si el % en peso de A en AB es 75.Cuál será el porcentaje de B en AB2 
10.- Una muestra de 6.20 mg de un compuesto orgánico que contiene carbono,hidrógeno y oxígeno, fue quemada en exceso de oxígeno produciendose 8.80 mg de CO2 y 5.40 mg de H2O. Determine la fórmula empírica del compuesto.
11.-Cuando se calienta el cobre con un exceso deazufre, se forma Cu2S ¿Cuántos gramos de Cu2S se producirán si se calientan 100 g de cobre con 50 g de azufre
12.- El disulfuro de carbono (CS2) se puede preparar a partir del subproducto SO2.. Lareacción global es : 5 C + 2SO2 --------------------- CS2 + 4CO
¿Cuánto CS2 se puede producir a partir de 450 Kg de SO2 de desperdicio con exceso de coque si la conversión del SO2 es 82 %
13.- El “hidrosulfito” de sodio comercial es 90 % de Na2S2O4 ¿ Qué cantidad del producto comercial puede prepararse utilizando 100 toneladas de zinc con las cantidades adecuadas de los otros...