sistemas coloidales1

COLOIDES
Introducción
La materia es todo lo que posee masa y que ocupa un lugar en el espacio. Una propiedad
de la materia es que esta puede ser apreciada por nuestros sentidos, o determinada por
mediciones; todas las propiedades de la materia pueden ser resumidas en dos grandes
grupos: propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las primeras son aquellas que
varían al variar la cantidad demateria, las segundas son aquellas que no dependen de la
masa.
Los diferentes tipos de materia pueden separarse en dos grandes divisiones: las sustancias
y las mezclas de sustancias.
Una sustancia posee un conjunto de propiedades físicas y químicas que no dependen de su
historia previa o del método de separación de la misma. Las mezclas pueden variar mucho
en su composición química, suspropiedades físicas y químicas varían según la composición
y pueden depender de la manera de preparación.
Al hablar de sistemas dispersos o mezclas, se tendrá en cuenta que se denomina así, a los
sistemas homogéneos (soluciones) o heterogéneos (suspensiones o dispersiones),
formados por más de una sustancia.
Las mezclas se caracterizan porque los componentes de las mismas conservan sus
propiedades,intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de
moléculas; cuando son homogéneas se pueden fraccionar y cuando son heterogéneas se
pueden separar en fases.
Existen mezclas en las cuales una sustancia insoluble en un determinado medio, como por
ejemplo el SiO2 (dióxido de silicio) en agua, puede estar dispersa de modo que el sistema
total sea aparentemente una solución. Este estado,el coloidal, se consigue en condiciones
especiales y el sistema formado por el solvente y esta sustancia es heterogéneo. La razón
de su aparente homogeneidad deriva del tamaño de las partículas de la sustancia insoluble.
Según el grado de división de las partículas los sistemas dispersos se pueden clasificar en
tres grande grupos:

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•

•

Dispersiones macroscópicas o groseras: son sistemasheterogéneos, las partículas
dispersas se distinguen a simple vista o con ayuda del microscopio.

Dispersiones o sistemas coloidales: en estas dispersiones el medio disperso solo es
detectable con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogéneos, marcan un
límite entre los sistemas materiales heterogéneos y homogéneos.

Soluciones verdaderas: en estos sistemas homogéneos, donde las partículasdispersas son moléculas o iones. No son visibles ni siquiera con ultramicroscopio.

Cátedra de Qca. General e Inorgánica
Químico – Física

Dispersiones Coloidales

Definición
Todo sistema coloidal estará constituido por partículas dispersas dentro de un medio. Sus
propiedades, en primera instancia se pueden correlacionar con el tamaño expresado
linealmente de dichas partículas, sin excluir lasnecesarias consideraciones de la forma, la
carga eléctrica y otros factores. En consecuencia, el tamaño es un criterio simplificador,
para caracterizar sistemáticamente el sistema disperso.
En cuanto a los límites en el tamaño de las partículas coloidales, se puede
aceptar un rango entre los 10 Å y 10000 Å. Estos límites no deben ser considerados como
absolutos, puesto que se los ha tomado sobre labase del poder resolutivo del mejor
microscopio posible, usando luz azul para el caso de las partículas más grandes y del
ultramicroscopio, para el de las más pequeñas. Por ello, no es de extrañar que las
propiedades de la materia al estado coloidal sean comunes, en unos casos, con las de las
dispersiones groseras y, en otros, con las de las soluciones verdaderas
La característica principal de loscoloides es la relación entre la superficie y el volumen de
las partículas, que es muy grande, debido al área superficial extraordinariamente extensa de
la fase dispersa en comparación con la misma cantidad de materia ordinaria. Por ejemplo,
un cubo de 1 cm de lado de materia ordinaria tiene un área superficial de 6 cm2, pero
cuando esta cantidad de materia está dispersada en forma de 1018...