Sistemas de tres componentes

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 10 (2303 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 12 de diciembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
LABORATORIO N°6:

“Sistema de tres componentes”

Índice

Introducción….……………………………………………………………………………………………………………… 3
Objetivos………….………………………………………………………………………………………………………….. 4
Materiales y métodos…………………………………………………………………………………………………... 5
Resultados y discusiones…………………………………………………………………………………………….. 6
Conclusión………………………………………………………………………………………………………………… 15Bibliografía………………………………………………………………………………………………………………… 16

Introducción

La aplicación de la regla de las fases a un sistema homogéneo de tres componentes, muestra que existen como máximo 4 grados de libertad. Si el sistema es condensado a temperatura y presión constantes, se deduce que sólo la concentración de dos de los componentes es necesaria para describir totalmente el sistema. En este caso, las variables independientes pueden representarse en unplano mediante un diagrama triangular.

Las mezclas de estos tres líquidos pueden ser homogéneas o separarse en dos capas (soluciones ternarias conjugadas). La línea que delimita, en un diagrama triangular, el área donde el sistema es homogéneo y la zona donde coexisten dos fases, se llama “isoterma”.

Si la mezcla se separa en dos capas, la composición de las soluciones conjugadas viene dada porpuntos sobre la isoterma, de manera que una línea que los una, pasa por el punto representativo de la composición total del sistema.

Objetivos

El objetivo de la experiencia es:

* Determinar la isoterma de solubilidad del sistema ternario cloroformo-ácido acético-agua.

Materiales y métodos

Materiales:

* Matraces erlenmayer de 100 mL
* Buretas de 50 mL
* Embudo deseparación
* Ácido acético glacial
* Cloroformo
* NaOH
* Fenolftaleína
* Ftalato ácido de potasio

Métodos:

En primer lugar, llenamos una bureta con agua, otra con cloroformo y una última bureta, con la cual trabajamos bajo campana, con ácido acético.

Luego vertimos 1,2, 2,0, 3,5, 6,5, 9,5, 13,0 y 16,0 mL de cloroformo en los matraces erlenmayer, limpios y secos, y leagregamos ácido acético hasta completar 20 mL de solución.

Una vez obtenidas las mezclas, agregamos agua a cada mezcla agitando bien después de cada adición, hasta que las soluciones se tornaron turbias de manera permanente. Tomamos nota de los volúmenes de agua añadidos y la temperatura de trabajo.

Por otro lado preparamos en dos matraces limpios y secos las siguientes mezclas:
X: 10,0 mL deagua, 3,5 mL de ácido acético y 6,5 mL de cloroformo.
Y: 14,0 mL de agua, 15,0 mL de ácido acético y 11,0 mL de cloroformo.

Ya realizadas las mezclas, las trasvasijamos a un embudo de separación, donde agitamos durante 10 minutos, luego las dejamos reposar por otros 10 minutos. Una vez separadas las capas, separamos las fases y trasladamos 5 mL de la alícuota a 2 matraces erlenmayerpreviamente tarados. Pesamos nuevamente los matraces, pero esta vez con la alícuota en su interior.

Finalmente valoramos el ácido presente con una solución de NaOH previamente titulada con ftalato ácido de potasio, usando fenolftaleína como indicador.

Resultados y discusiones

Resultados:

En primer lugar procedemos a calcular las masas de las distintas soluciones que usamos en la experiencia.Esto en base de los datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio, que se muestran a continuación.

Tabla 1: Muestra los datos tomados en el laboratorio.
Matraz | Agua (mL) | Cloroformo (mL) | Ácido acético (mL) |
1 | 36,30 | 1,2 | 18,8 |
2 | 19,00 | 2,0 | 18,0 |
3 | 10,65 | 3,5 | 16,5 |
4 | 6,00 | 6,5 | 13,5 |
5 | 3,00 | 9,5 | 10,5 |
6 | 0,90 | 13,0 | 7,0 |
7 | 0,20 | 16,0 |4,0 |

Sabemos que:

Con estos datos calculamos los gramos de cada compuesto y con ello los pesos totales de cada mezcla contenida en los matraces correspondientes:

Tabla 2: Sustancias expresadas en masa y masa total.
Matraz | Cloroformo (g) | Ácido acético (g) | Agua (g) | Peso total (g) |
1 | 1,776 | 19,740 | 36,30 | 57,816 |
2 | 2,960 |...
tracking img