sistemas dispersos y unidades f sicas 2015 B

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE QUINTANA ROO
PLANTEL CHETUMAL UNO

PREPARAR SOLUCIONES
SISTEMAS DISPERSOS Y UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN
Elaboró: M.C. María Luisa Piña Chablé
Agosto 2015

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SISTEMAS DISPERSOS
 Están constituidos por dos o más sustancias
puras, unidas físicamente, (mezcladas)
 Pueden separarse por métodos físicos.
 Sus componentes conservansus propiedades

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SISTEMAS DISPERSOS
Los sistemas dispersos se clasifican dependiendo del tamaño de las
partículas en:
 Soluciones: Las partículas disueltas (soluto) tienen tamaño molecular
o iónico, lo cual hace prácticamente imposible observarlas a simple
vista.
 Coloides: las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de
soluto en una solución y menoresque en las suspensiones.
 Suspensiones: Son dispersiones en las cuales el tamaño de sus
partículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9 m) razón por la cual se
sedimentan en reposo.

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Ejemplos de sistemas dispersos que se encuentran en nuestro
entorno:



Aire










Agua de mares y lagos
Leche
Mantequilla
Queso
Productos de limpieza
MedicamentosLíquidos corporales (sangre, jugos digestivos, saliva, orina, etc.)
Muebles de latón
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DISOLUCIONES
Características:
 El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
 Cuando son líquidas son transparentes y no dispersan la luz.
 El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no
se sedimenta con el tiempo.
 Los medios físicos por los cuales sepueden separar sus componentes
son generalmente destilación y evaporación.
TIPO DE SOLUCIONES
Se clasifican dependiendo del estado físico de las sustancias que las van
a formar.
• La solución tiene el estado físico del solvente.
• Las soluciones más comunes son acuosas.
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SISTEMAS DISPERSOS
Soluto

Solvente

Solución

Ejemplo

Gas

Gas

Gas

Aire (O2 en N2)

GasLíquido

Líquido

Refrescos (CO2 en agua)

Líquido

Líquido

Líquido

Vino (etanol en agua)

Líquido

Sólido

Sólido

Empastes dentales
(mercurio líquido en plata
sólida)

Sólido

Líquido

Líquido

Salmuera (NaCI en agua)

Sólido

Sólido

Sólido

Acero (carbono en hierro)

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SOLUBILIDAD
Es una medida de la cantidad de soluto que se
puede disolver en una determinadacantidad de
solvente en condiciones específicas
Factores que afectan la Solubilidad:
 Propiedades del soluto y del solvente.- (“Lo
semejante disuelve a lo semejante”)
 Temperatura.- (por lo general la solubilidad
aumenta a medida que aumenta la temperatura)
 Presión.- Solo influye cuando uno de los
componentes de la solución es gas. “La presión y
la solubilidad de un gas son directamenteproporcional.
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SOLUBILIDAD
Concentración
Expresa la cantidad de soluto disuelta
determinada cantidad de solvente o
solución.
Disoluciones valoradas
Se ha determinado su concentración
forma cuantitativa.
Disoluciones empíricas
No se conoce su concentración, solo
relación entre soluto y disolvente.
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en
de
de
la
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Solución diluida yconcentrada:
• Solución diluida y concentrada: Una solución diluida es aquella que
tiene una cantidad de soluto disuelto relativamente pequeña.
•
La concentrada, es una solución que contiene cantidades
relativamente grandes de soluto disuelto.
Solución Saturada:
Contiene tanto soluto como puede disolverse en el solvente, utilizando
medios normales.
Si se añade más soluto este se disolverá, pero al mismotiempo, parte
del soluto que estaba disuelto se cristalizará.
La velocidad de disolución es igual a la velocidad de cristalización.

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Solución Insaturada:
Es aquella en la que la concentración de soluto es menor que la de una
solución saturada.
Esta solución es inestable y cualquier cambio por pequeño que sea,
provocará que el exceso de soluto se cristalice,...