Sistemas ideales

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Una solución ideal es una solución en la cual la entalpía de solución es igual a cero. De forma equivalente, es aquélla en la cual los coeficientes de actividad son igual a uno. Una soluciónideal sigue la Ley de Raoult en todo el rango de temperatura y concentración.

Generalmente, la consideración de solución ideal es correcta para elementos de una serie homóloga que estén muycercanos en el peso molecular. Para sistemas que se comportan idealmente es posible predecir sus datos de equilibrio mediante la aplicación de la Ley de Raoult.

Aquí se presentan datos de equilibriovapor-líquido para sistemas ideales, los cuales han sido utilizados para calcular los respectivos diagramas de equilibrio utilizando la Ley de Raoult.

Sistema: Acetona - Acetonitrilo a T = 20°C

A=Acetona

B= Acetonitrilo

*Presion de vapor:

P°A: 180 mmHg

P°B: 72 mmHg

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Tabla de Datos de equilibrio

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Sistema: Acetonitrilo - Nitrometano a T = 20° centígrados
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Sistema: Benceno - Tolueno a T = 20º centígrados

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Sistema: 1-Butanol - 2-Butanol a T = 20°centígrados
P° 2-butanol= 12.98 mm Hg
P| 1-Butanol=4.395 mm Hg

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Nota: la presión vapor del 1-butanol fue obtenida con la ley de antoine

Sistema: Etanol - Isobutanol a T = 25 °C
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Tabla de los datos de equilibrio del sistema.

[pic]Diagrama de equilibrio del sistema ideal Etanol- Isobutanol.
NOTA: La presión de vapor del isobutanol fue obtenida de su respectiva hoja de seguridad y la presión de vapor del etanol mediante la ecuación deAntoine.

Sistema: Etanol-Hexanol a T = 58.2 C

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Nota: La presión de vapor del Etanol a 58.2°C fue calculada a parir de la ecuacion de Antoine:
InP= A - (B/C + T) dondeA=18.5242, B=5378.91, C=-50.50

Sistema: Etanol - Metanol a T = 20° C[pic]

Gráfica presión composición del sistema etanol-metanol

Sistema: Hexano - Heptano a T = 20° centígrados

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