Sistemas Quimicos

SISTEMAS QUIMICOS
EL ESTADO INICIAL Y FINAL DE UNA REACCION QUÍMICA
16 DE MARZO DEL 2011

Objetivo

Determinar experimentalmente el cambio químico o físico de un sistema químico.

Teoría

1. el estado inicial es el estado en el cual en el que se le hace la primera observación a los reactivos.

2. el estado final es en el cual se le hace la última observación al sistema químico.3. cambio físico: ocurre cuando no cambia la naturaleza de los reactivos.

4. cambio químico: se presenta cuando al mezclarlos si cambia la naturaleza de los reactivos.

5. ¿Cuándo se produce un cambio químico?

Cuando cambia el color, olor, estado, temperatura, este último se puede clasificar en endotérmico (que absorbe calor, y exotérmico (que libera calor).

Materiales yReactivos

* Agua destilada
* Tubos de ensayo
* Gradilla
* Pipeta graduada 5 mL
* Probeta 50 mL
* Frasco lavador
* Pinza para tubo ensayo de madera
* Termómetro 110°C
* Balanza
* Espátula
* Soporte universal con pinza
* Cronómetro
* NaOH
* H2SO4
* CaCO3
* HCI 0,1 N, 0,5 N Y 1,0 N
* MnSO4
* Na2C2O4
* NaCI
*KBr
* KMnO4
* FeSO4
* Fenolftaleína
* CH2COONa
* NH4Cl

PROCEDIMIENTO

PARTE #1: Reacción de cambios de temperatura.
* Tubo de ensayo # 1:
1. Agregar 10 ml de H2O destilada.
2. Adicionar 20 gotas de H2SO4 (OBSERVAR ESTADO INICIAL).
3. Agitar suavemente con el termómetro.
4. Registrar temperatura. (OBSERVAR ESTADO FINAL)
5. Marcar y guardar tubo.
* Tubode ensayo # 2:
1. Agregar 5 ml de H2O destilada.
2. Adicionar 6 lentejuelas de NaOH (OBSERVAR ESTADO INICIAL).
3. Agitar suavemente con el termómetro.
4. Registrar temperatura. (OBSERVAR ESTADO FINAL)
5. Marcar y guardar tubo
* Tubo de ensayo # 3:
1. Agregar 5 ml de H2O destilada.
2. Adicionar 1 gramo de NH4Cl (OBSERVAR ESTADO INICIAL).
3. Agitar suavemente con el termómetro.
4.Registrar temperatura. (OBSERVAR ESTADO FINAL)
* Tubo de ensayo # 4:
1. Agregar 5 ml de H2O destilada.
2. Adicionar un gramo de CH3COONa (OBSERVAR ESTADO INICIAL).
3. Agitar suavemente con el termómetro.
4. Registrar temperatura. (OBSERVAR ESTADO FINAL)

PARTE #2: Reacciones Diversas.
* PRESENCIA DE UNA SUSTANCIA ACIDA.
Tubo de ensayo # 1:
1. Agregar 5 ml de H2O destilada.
2.Adicionar 20 gotas de H2SO4 preparado en tubo # 1.
3. adicionar 10 gotas de un indicador (fenolftaleína)
4. OBSERVAR ESTADO FINAL comparar con la nota
NOTA: Si al adicionar el indicador este cambia su coloración, indica la no presencia de una sustancia acida.
* PRESENCIA DE UNA SUSTANCIA BÁSICA.
Tubo de ensayo # 2:
1. Agregar 5 ml de H2O destilada.
2. Adicionar 20 gotas de NaOHpreparado en tubo # 2.
3. adicionar 10 gotas de un indicador (fenolftaleína)
4. OBSERVAR ESTADO FINAL comparar con la nota
NOTA: Si al adicionar el indicador este no cambia de color, indica la no presencia de una sustancia básica.
* PRESENCIA DE UNA SAL ACIDA
Tubo de ensayo # 3:
1. Agregar 5 ml de Sulfato ferroso FeSO4.
2. Adicionar 20 gotas de H2SO4 preparado en tubo # 1.
3. Adicionar10 gotas de un indicador (Permanganato de potasio KMnO4)
4. OBSERVAR ESTADO FINAL comparar con la nota
NOTA: Si al adicionar el indicador este no cambia su coloración, indica la no presencia de una sal acida.
* REACCION ENTRE SALES
Tubo de ensayo # 4:
1. Agregar 3 ml de NaCl.
2. Adicionar 3 ml de KBr
3. Observar ESTADO INICIAL Y FINAL

PARTE # 3: Reacciones en frio y caliente.Tubo de ensayo # 1:
1. Agregar 3 ml de Na2C2O4.
2. Adicionar 20 gotas de H2SO4 preparado en tubo # 1.
3. Adicionar 10 gotas de MnSO4
4. Adicionar 10 gotas de KMnO4
4. OBSERVAR ESTADO FINAL
Tubo de ensayo # 2:
1. Agregar 3 ml de Na2C2O4.
2. Adicionar 20 gotas de H2SO4 preparado en tubo # 1.
3. Calentar en baño maría por 3 minutos
4. Adicionar 10 gotas de MnSO4
5. Adicionar 10...