Sistemas Dispersos Quimica

Sistemas Dispersos
Nombre del trabajo

Química
Nombre de la materia

Zenaida Galván Armando A. Peñuelas Verdugo
Nombre del maestro Nombre del alumno

FECHA: 5/23/2012

Sistemas Dispersos.Introducción.

Un Sistema disperso se le considera a las sustancias mezcladas, Dos o más sustancias que estén unidas físicamente pero también se puedan separar por una o más Formas y que al mezclarse no pierdan ningún Componentes en ambas sustancias. Hay Soluciones, Coloides y Suspensiones. Muchos de estos se encuentran en el entorno donde nos desarrollamos, el agua, lamantequilla, leche, queso entre otros.

Desarrollo.

Características de los Sistemas Dispersos:
-El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
-Puede ser incolora o colorida.
-El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta con el tiempo.
-Generalmente, el soluto puede separarse del solvente por medios físicos, por ejemplo: evaporación,destilación, etc.
-Los componentes de las soluciones conservan sus propiedades individuales.
-Las sustancias que forman una solución pueden estar como átomos, iones o moléculas por ejemplo:
Átomos | Los metales al formar una aleación. |
Iones | La mayoría de las sales al disolverse en agua. |
Moléculas | Sustancias covalentes solubles en agua como el alcohol. |

Metal.Sal disuelta en agua. Agua Con Alcohol.
Tipos De Soluciones:
Cuando el estado físico de soluto y solvente es diferente, el solvente conserva su estado físico, ya que el soluto se disuelve en él y la solución tiene el estado físico del solvente. Las soluciones más comunes son acuosas, o sea que el solvente es el agua. El estado de soluto y solvente puede ser cualquiera: sólido,líquido o gaseoso.

Solubilidad:
La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se pude disolver en una determinada cantidad de solvente en condiciones específicas.
La solubilidad depende de varios factores que son:
* Propiedades de soluto y solvente
* Temperatura
* Presión

Propiedades de soluto y solvente.- Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado,las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua.
El agua es una molécula polar, así la parte positiva del agua (los hidrógenos) rodea a los iones negativos y la parte negativa (eloxígeno) a los iones positivos.
Ejemplo: En el caso del cloruro de sodio (NaCl):
Los iones sodio son rodeados por el oxígeno de las moléculas del agua, mientras que los iones son rodeados por los hidrógenos de las moléculas de agua.

En cambio las sustancias no polares, son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo, hexano, etc. A pesar de esto haysustancias covalentes que son solubles en agua como es el caso de la sacarosa (azúcar de mesa), el metanol y la metilamina entre otras. Estas moléculas contienen átomos de oxígeno o de nitrógeno que participan en la formación de puentes de hidrógeno, lo que explica su solubilidad en agua.

Atracción de Dipolos.

Temperatura:
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando aumenta latemperatura. La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando aumenta la temperatura.
Las personas que pescan en los lagos, saben que conforme hace más calor, los peces se alejan de la orilla. El sol calienta el agua que está en la orilla lo cual disminuye la solubilidad del oxígeno en el agua; el pez se aleja de la orilla buscando aguas más profundas y frías.

La solubilidad de líquidos...