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INDICE Definición de Metal ........................................... 2/3 ( Propiedades físicas y químicas ) Estado natural de los metales.................................. 4 Abundancia de los metales...................................... 5 (Metalurgia y Pretratamiento de los minerales.) Diagrama de Elligahan........................................... 6 (Reducción de los metales libres, refinadoo purificación de metales) Metalurgia de algunos metales específicos..................... 7 (Aluminio, Hierro, Cobre, Oro, Magnesio) Aleaciones....................................................... 8 (férreas. etc) Diagrama de fases del sistema fe−c...................... 9 y 10 Fundición........................................................ 11 Aleacionesno−férreas......................................... 12 Los metales según su importancia económica................. 13 Los metales más comunes y utilizados....................14 / 26 DEFINICIÓN: L os metales son los elementos químicos de mayor utilización: con fines estructurales en edificios y medios de transporte, como conductores de calor y electricidad, etc. Los metales se caracterizan por tener un brillo especial, llamado metálico, ypor ser buenos conductores de la electricidad y del calor. Esta gran conductibilidad, comparada con la de los no metales, se debe probablemente a la existencia de electrones libres en su interior. Además los metales tienen una molécula monoatómica y originan los hidróxidos al disolverse los óxidos metálicos en agua. Algunos metales se presentan en estado libre como el oro, pero otros aparecen enestados de óxidos , sulfuros, carbonatos, fluoruros, cloruros. etc. Propiedades físicas: Los metales, con la excepción del mercurio, que es líquido, son sólidos a la temperatura ordinaria y tienen todos brillo metálico y un color casi siempre blanco grisáceo, salvo en los casos del cobre (rojo) y el oro 1

(amarillo). Son de densidad muy variable. Así, el sodio y el potasio flotan en el aguamientras que otros poseen densidades muy elevadas. El magnesio y aluminio son los más ligeros de los metales utilizados en la industria por sus aplicaciones prácticas. La dureza de un metal estaño tanto mayor cuanto mas difícilmente se deja rayar por otros cuerpos. El mejor conductor de electricidad estaño la plata seguido por el cobre . Hay ciertos metales que tienen la propiedad de ser maleables ,lo que significa que se pueden cortar en finísimas láminas como el oro, el estaño y el aluminio; y otros como el hierro y el cobre que son tenaces o resistentes al la ruptura por tracción. Densidad de algunos metales. Osmio 22.48 Platino 21.5 Oro 19.4 Mercurio 13.6 Plomo 11.5 Plata 10.4 Temperatura de fusión de algunos metales. Iridio 2350 ºC Platino 1755 ºC Hierro 1510 ºC Cobre 1085 ºC Oro 1064ºC Propiedades químicas: Los metales reaccionan con mas o menos facilidad con el medio que les rodea, según que sean mas o menos electropositivos .El aire, el agua y otros elementos químicos reaccionan con ellos formando compuestos que destruyen generalmente las propiedades mecánicas que tienen. Esta acción llamada corrosión, se evita cubriendo el metal con otro no corroíble, como en el caso delhierro al que se añade cinc ( hierro galvanizado) o estaño (hojalata). Estado natural de los metales: La ubicación de los metales en la serie electromotriz determina su estado natural. Los metales que están debajo es decir, libres, no combinados químicamente con otros elementos. Ejemplos: los metales preciosos (oro, plata y platino) y a veces el cobre. Los metales que están por encima del hidrógeno oinmediatamente debajo, como el cobre , forman compuestos diversos, con predominio de : Óxidos:anhidros o hidratados. Sulfuros;

Cobre Hierro Estaño Cinc Aluminio Litio

8.7 7.8 7.3 6.9 2.6 0.53

Plata Cinc Plomo Estaño Mercurio

962 ºC 419 ºC 327 ºC 232 ºC 39 ºC

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carbonatos; Y, a veces, cloruros y sulfatos. Se denomina mineral a una sustancia natural, de composición...