sociologa

ANALISIS TÉRMICO
(CONSTRUCCION DE DIAGRAMAS TEMPERATURA-COMPOSICIÓN)

I. OBJETIVOS
a. Objetivo General
b. Objetivos Específicos
II. INTRODUCCION
III. MARCO TEORICO
IV. MATERIALES E INSTRUMENTOS
V. PROCEDIMIENTO
VI. CALCULOS Y RESULTADOS
VII. CONCLUSIONES
VIII. RECOMENDACIONES
IX. ANEXOS
a. Anexo A Cuestionario
b. Anexo B Fotografías
















I. OBJETIVOSa. Objetivo General

Demostrar empíricamente las leyes de Faraday, para la obtención del cobre mediante un proceso electroquímico, usando para ello la base teórica de la electrolisis consiguiendo de esta manera el sustento experimental de la ley antes mencionada para su posterior aplicación en el campo de la Ingeniería Industrial.

b. Objetivos Específicos

Validar la ley de Faradayhaciendo uso de la Electrólisis

Trazar el diagrama de equilibrio temperatura- composición del sistema plomo-estaño

Hacer uso de los conocimientos adquiridos de manera empírica empleando para ello el laboratorio y la indumentaria necesaria.

Fomentar el trabajo en equipo en interacción con nuestros compañeros de curso.

II. INTRODUCCION

El anterior laboratorio realizado en la materia deFísico-Química, se aprovechará el sulfato de cobre obtenido en solución para realizar la electrólisis para la obtención de cobre metálico utilizando la corriente contínua, que permitirá la deposición de Cu con su valencia +2 en e4l cátodo de una celda electrolítica dispuesta para el efecto.
De esta manera pretendemos demostrar la validez de las leyes de Faraday y el proceso electroquímico de laobtención del cobre.

III. MARCO TEORICO
a. Definiciones Previas
Electrolito: Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejan pasar débilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no sonfuertes.
Electrodo: Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.
b. Electrólisis
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de laconversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir,sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia elpositivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
La acción de una corriente sobre un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo. Si el sulfato de cobre se disuelve en agua, se disocia en iones cobre positivos eiones sulfato negativos. Al aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones cobre se mueven hacia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento cobre. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inestables y combinan con el agua de la disolución formando ácido sulfúrico y oxígeno. Esta descomposición producida por una...