soledad

Objetivos:
Aprender los fundamentos básicos del espectrofotómetro de UV-VIS sencillo para el análisis de aspirina.
Aprender el manejo del espectrofotómetro.
Utilizar apropiadamente material de cristalería de calibración directa de instrumento.
Preparar soluciones y la muestra comerciar con replicas para aplicación de un análisis de muestras reales para la determinación de la aspirina en unanálisis espectrofotómetro.
Introducción:
La espectroscopia es una de las técnicas que comúnmente se utilizan en el laboratorio de química analítica. Para que una de las sustancias se active necesita color para que absorba longitudes de ondas atreves de la luz blanca o luz visible. Esta cantidad que se absorbe es directamente proporcionar al analito que en este caso es la aspirina en lasolución. La muestra que tiene el analito es la que se analiza, midiendo su observancia. Para medir la absorbencia es importante el rango de luz visible, ya que es de 380 a 750nm.
La trasmitancia es la fracción incidente que trasmite la solución y su fórmula es: T= P/ Po , donde la P significa lo que pasa por la muestra y el Po significa la intensidad del rayo incidente y la T es la transmitancia quese mide directamente como T o % de T. también es bien importante la absovancia. Esta se define como la relación que hay de una solución y la trasmitancia. Se expresa a partir de la formula donde A=-log T = log P/Po como también otros instrumentos lo reportan de diferente manera como A= 2 –log (%T).
Un análisis cuantitativo en este laboratorio es la relación que hay con la observancia y laconcentración básica para este análisis. Las diferentes soluciones de concentración conocida su absorbancia se mide con una longitud de onda que es dada para poder ser graficada. La grafica es exprezada como la absorbancia de las diferentes soluciones v.s sus concentraciones.
En este experimento se utilizara el espectrofotómetro con luz visible o luz blanca para determinar el porcentaje del acidoacetilsalicílico en la aspirina comercial. El cual se debe que la aspirina (ácido acetilsalicílico) en presencia de agua a elevadas temperaturas sufre una hidrólisis descomponiéndose en ácido salicílico.
El espectrofotómetro que se utilizara es el Spectronic 20. El espectro de luz visible está corresponde a una longitud de onda desde 700nanometros hasta los 400 nanómetros correspondientedesde el rojo hasta el violeta por es las longitudes inferiores al rojo se llaman Infrarrojo y las longitudes de onda por encima del violeta son ultravioleta y en el medio esta el color verde. Los colores según el largo de hondas son: El Violeta es de 380–450 nm 666–789 Thz, el azul es de 450–495 nm 605–666 Thz, el verde es de 495–570 nm 526–605 Thz, el amarillo es de 570–590 nm 508–526 Thz, elanaranjado es de 590–620 nm 484–508 Thz, el rojo es de 620–750 nm 400–484 Thz. Con esto nos podemos dejar llevar para tener una idea del color de luz visible en los diferentes largos de onda. El color de las sustancia se da por que absorben longitudes de ondas que actúan sobre ellas para dejarnos ver solo las longitudes de ondas que no son absorbidas. Cuando la luz se absorbe parte de la energía esabsorbida, por lo tanto todas las sustancias absorben un largo de onda de energía, como también la celdas que son transparentes absorben un largo de onda.



Teoría:
La aspirina se denomina de salicilato. Es un medicamento que se utiliza para la fiebre, dolor e inflamación como también es de buen uso para llevar acabo análisis en los laboratorios de química. También la aspirina es un nombrecomún para el compuesto orgánico llamado acido acetilsalicílico.
Las onda electro magnéticas utilizada en la espectroscopia que es una energía que se propaga en forma de ondas. La longitud de onda es la distancia de un ciclo de un movimiento ondulatorio y se expresa con su unidad que es en nanómetro (nm). La frecuencia es lo contrario o inverso de la longitud de onda. Esta es el número de...