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UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

PRE INFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUA

IDENTIFICACIÓN |
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ENSAYO DE JARRAS | FECHA: OCTUBRE 23 DE 2010 |
INTEGRANTESNOMBRE: MARÍA ISABEL ARDILA | CÓDIGO: |
NOMBRE: MARÍA ALEXANDRA BAUTISTA | CÓDIGO: |
NOMBRE: LEONARDO GÓMEZ | CÓDIGO: |
PROGRAMA:AMBIENTAL | GRUPO: | DOCENTE: ERNESTO ACEVEDO |
RESULTADOS DE APRENDIZAJE |
* Preparar soluciones ácidos y bases. * Conocer el concepto de estandarización de disoluciones |
MARCO TEÓRICO |
Numerosas reacciones químicas tienen lugar en solución. Piénsese solo en las reacciones que tienen lugar en los suelos agrícolas y en el medio interno de los seres vivos. Otras reacciones que podríanrealizarse directamente entre substancias químicas puras, se realizan frecuentemente entre dichas substancias disueltas, dada la mayor facilidad de reacción.La solución se define como el conjunto formado por una o varias especies o sustancias químicas que se encuentran mezcladas de forma homogénea con otra especie o sustancia química. La especie se encuentra en menor proporción recibe el nombre dedisolvente. La concentración de una disolución puede expresarse mediantes unidades físicas y químicas. Las unidades químicas son: Molaridad: numero de moles de soluto por litro de disolución.Normalidad: numero de equivalentes gramo de soluto por litro de disolución.El conocimiento e la concentración exacta de los reactivos que se utilizan para calcular la concentración de otros reactivos oproductos, es básico si se quiere conseguir medidas comparables. El procedimiento se llama estandarización, titulación o valoración y es necesario prácticamente siempre, ya que es raro que los productos que se utilizan normalmente en un laboratorio tengan purezas del 100%. Se efectúa mediante el uso de una sustancia considerada estándar o patrón.Cuando se prepara una solución de una determinadaconcentración es fácil preparar a partir de ella otra disolución de menor concentración, es decir preparar soluciones más diluidas, para ello se emplea la ley de soluciones: V x C = V’ x C’ V es el volumen de la disolución concentrada C que hay que tomar para preparar un volumen V’ de una disolución mas diluida C’. El factor de dilución se puede definir como el número de veces que una disolución es másdiluida que otra y se calcula dividiendo la concentración de la disolución más concentrada por la mas diluida. Parte experimentalSolución y diluciónPreparar 100 ml de una disolución 2,5N de NaOH, a partir de ella, preparar 250 ml de disolución 0,1N.Guardar esta ultima disolución en frasco de vidrio ámbar, anotando en la etiqueta del mismo: especie química, concentración, factor, nombre del /a quela preparo y fecha.Estandarización (cálculo del factor) La valorización de la solución 0,1N preparada anteriormente se efectúa con la sustancia patrón, ftalato acido potasio, cuyo peso molecular, que es de 204,23 g/mol.Si se utiliza una bureta de 50 ml, se pesa en un vidrio de reloj limpio y seco, una cantidad exactamente medida hasta el mg, que este comprendida en el intervalo de 0,8 a 0,9 g enuna balanza de precisión. Si la bureta es de 25 ml, se pesa la mitad, es decir, entre 0,40 y 0,45g. No es preciso que la cantidad pesada sea exactamente 0,8 o 0,8g, lo realmente importante es que la cantidad se situé entre los márgenes de peso dados y que se conozca de forma exacta, es decir, 0,8235g; 0,8797g; etc.La cantidad pesada se introduce cuidadosamente en un erlenmeyer y se disuelve enunos en unos 20 a 25 ml aproximadamente de agua destilada, añadiendo a continuación 2 o 3 gotas de solución fenolftaleína como indicador. |
MATERIALES Y/O REACTIVOS |
* Balones aforados de 100; 500 y 1000 ml * NaOH en lentejas (riqueza 97%) * HCl (riqueza 35%; d= 1,18 kg/L * Ftalato acido de potasio * Fenolftaleína * Balanza de precisión * Vidrio de reloj * Buretas y...
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