solidos ionicos ionicos

SÓLIDOS IÓNICOS
 La unidad que se repite son fragmentos cargados (iones) ORDENADOS de tal
forma que su energía potencial en la red es menor que cuando están
infinitamente separados. El enlace no es direccional, sino que cada uno de los
iones se considera interaccionando electrostáticamente con los restantes iones del
cristal.

Estructura del NaCl
(a) Compacta y real (b)
abiertaEnergía requerida
Kj/mol

 Altas energía de cohesión.

LiF(s)

F-(g)

1030

NaCl(s)

Na+(g) +

Cl-(g)

780

ZnO(s)


Li+(g) +
+
Zn+2(g)

O2-(g)

4030

Pfusion y Pebullición elevados
NaCl 801, CaF 1423; CaO 2614 ºC

 Frágiles y quebradizos, aunque hay direcciones en las que se pueden deformar mas
favorablemente sin romperlos

 Aislantes en estado sólido, peor nofundidos o disueltos

 Insolubles en disolventes no polares y tienden a ser mas solubles, aunque no
siempre, en disolventes polares ¿Por qué se disuelven si las E reticulares son
altas?
- debido a las interacciones ión-dipolo que se establecen entre el ion y el disolvente
sólo se produce la disolución si la magnitud de la interacción ion-dipolo compensa la
energía reticular y las fuerzasintermoleculares en el disolvente
- Si la interacción es fuerte puede llegar a formarse complejos de hidratación
[Al(H2O)6]+3 + ·3Cl-

 [Al(H2O)6]Cl3

Tipos de Redes iónicas
 Son redes tridimensionales formadas por iones positivos y negativos en las que
se maximizan las fuerzas atractivas entre iones de signos opuestos y se
minimizan las fuerzas repulsivas entre iones de la misma carga.

Presenta índices de coordinación más bajos que las estructuras compactas de
los metales. El tamaño de los iones y su carga limitan el empaquetamiento..



Un gran número de compuestos exhiben las estructuras tipo o modelo que se
detallan a continuación.
Estructura
cristalina
Sal de roca o
NaCl
Blenda
Wurtzita
Arseniuro de
níquel
Cloruro de
cesio
Fluorita
AntifluoritaRutilo
Perovskita

Ejemplo

i.c.

NaCl, LiCl, KBr, RbI, AgCl, AgBr,
MgO, CaO, TiO, FeO, NiO, SnAs,
UC, ScN
ZnS, CuCl, CdS, HgS, GaP, InAs
ZnS, ZnO, BeO, MnS, AgI, AlN,
SiC, NH4F
NiAs, NiS, FeS, PtSn, CoS

(6,6)

CsX; TlX; (NH4)X (X = Cl, Br, I,
CN)
CaF2, UO2, BaCl2, HgF2, PbO2
K2O, K2S,Li2O, Na2O, Na2Se, Na2S
TiO2, MnO2, SnO2, WO2, MgF2,
NiF2
CaTiO3, BaTiO3, SrTiO3

(4,4)(4,4)
(6,6)
(8,8)
(8,4)
(4,8)
(6,3)

 Muchas pueden considerarse derivadas de las estructuras compactas. Uno de los
iones (en general el anión) forma una secuencia de partículas ordenadas de
forma compacta, en cuyos huecos (parte o todos) se localizan el otro ión ( el
catión).
HUECOS Y ESCTRUCTURAS

En la red cúbica simple, los huecos que quedan se les denominan huecos cúbicos.Partículas por celdilla 1. Sólo hay un hueco por celdilla  Hay un hueco cúbico por
esfera en la red. Si se ocupan todos los huecos la estequiometría es 1:1

La red del CsCl se puede describir como una red cúbica simple de iones Cl- con la
totalidad de los huecos cúbicos ocupados por iones Cs+-

a) celdilla unidad del la red CsCl. b) dos celdas interprenetradas
 Índice de coordinación 8 para elCs+ y 8 para el Cl Se genera con relación de radios r+/r- entre el rango 0,73 - 1
 El catión y anión son tangentes a lo largo de la diagonal de la celdilla.
CsX; TlX; (NH4)X (X = Cl, Br, I, CN)

HUECOS TETRAÉDRICOS Y OCTAÉDRICOS
En los empaquetamientos compactos: cúbico centrado en las caras y hexagonal
compacto, existen dos tipos de huecos entre las capas: el hueco octaédrico y el huecotetraédrico que constituyen el 26 % del espacio total
El hueco octaédrico aparece entre dos triángulos de esferas que están opuestos entre sí
En una estructura compacta de N átomos existen N huecos octaédricos. Además, cada
hueco presenta simetría octaédrica, ya que los seis átomos que lo forman se disponen
en los vértices de un octaedro.

El hueco tetraédrico aparece como consecuencia...