solidos ionicos
Páginas: 3 (590 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2014
SOLIDOS IONICOS
Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas(cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua.
La sal común (NaCl),minerales como la fluorita (CaF2) o los óxidos de los metales son ejemplos de sustancias iónicas.
En la sal común los iones Na+ (cationes) y los iones Cl- (aniones), unidos por fuerzas eléctricasdebidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl- está rodeado por seis iones Na+ y cada ion Na+ por seis iones Cl-.
PROPIEDADES
1. Noson volátiles y tienen un punto de fusión alto (normalmente entre 600 °C y 2.000 °C). Para fundir el sólido deben romperse los enlaces iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas.Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a temperaturas elevadas.
2. Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienenposiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones son libres para moverse a través dellíquido y así pueden conducir una corriente eléctrica.
3. Muchos compuestos iónicos, pero no todos (p. ej., el NaCl pero no el CaCO3), son solubles en agua.
SOLIDOS COVALENTES
Existensólidos en los cuales los átomos constituyentes están enlazados unos con otros por fuertes enlaces covalentes que se extienden en el espacio en una, en dos o en las tres direcciones. Cada átomo estáenlazado a otros varios vecinos, estos a su vez a otros y así el enlace se extiende por todo el sólido.
Aunque el enlace es covalente, no existen moléculas discretas e individuales. Algunos autores...
Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas(cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua.
La sal común (NaCl),minerales como la fluorita (CaF2) o los óxidos de los metales son ejemplos de sustancias iónicas.
En la sal común los iones Na+ (cationes) y los iones Cl- (aniones), unidos por fuerzas eléctricasdebidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl- está rodeado por seis iones Na+ y cada ion Na+ por seis iones Cl-.
PROPIEDADES
1. Noson volátiles y tienen un punto de fusión alto (normalmente entre 600 °C y 2.000 °C). Para fundir el sólido deben romperse los enlaces iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas.Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a temperaturas elevadas.
2. Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienenposiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones son libres para moverse a través dellíquido y así pueden conducir una corriente eléctrica.
3. Muchos compuestos iónicos, pero no todos (p. ej., el NaCl pero no el CaCO3), son solubles en agua.
SOLIDOS COVALENTES
Existensólidos en los cuales los átomos constituyentes están enlazados unos con otros por fuertes enlaces covalentes que se extienden en el espacio en una, en dos o en las tres direcciones. Cada átomo estáenlazado a otros varios vecinos, estos a su vez a otros y así el enlace se extiende por todo el sólido.
Aunque el enlace es covalente, no existen moléculas discretas e individuales. Algunos autores...
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