solidos y liquidos

1. Caracterizar el estado líquido. Comparar su comportamiento cinético-molecular con el estado gaseoso. Definir fuerzas intermoleculares y diferenciarlas de las fuerzas intramoleculares. Explicar los tipos de fuerzas intermoleculares. Citar ejemplos.

- Características del estado liquido:
En este estado se puede observar que no poseen forma definida pero si el volumen, son fluidos eisotrópicos, son de difusión lenta , de densidad intermedia y pocos comprensibles, la agrupación de las partículas es desordenada , se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, el estado liquido impide que las moléculas puedan independizarse.
- Comparación del estado liquido con el estado solido:
A diferencia del estado liquido, el estado gaseoso no tiene ni forma ni volumen definido, al igualque el estado liquido son fluidos e isotrópicos, este estado es de difusión rápida, de densidad baja y son comprensibles, las partículas están muy desordenadas totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente.
- Definir fuerzas intermoleculares y diferenciarlas de las fuerzas intramoleculares.
Las fuerzas intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas, elcomportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio de las fuerzas que unen o separan las moléculas.
A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares son las fuerzas responsables de mantener unidas a los átomos en una molécula, y son el enlace iónico y el enlace covalente (que puede ser polar o apolar). Estas fuerzas determinan la estabilidad de una molécula.- Explicar los tipos de fuerzas intermoleculares:

a- Fuerza dipolo – dipolo: son interacciones que se presentan entre las moléculas polares, en donde los átomos de una molécula es atraído hacia los átomos de otra, las moléculas polares tienden a alinearse de modo que este cerca del extremos de otra molécula, ejemplo S+ S-
Ejemplo:
H8+ ---- CI8- ----- H8+ ------ CI8-b- Puente de hidrogeno: es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno con carga positiva, con un átomo de O o N que posee una par de electrones libres con carga negativa.
Ejemplo:
Acido clorhídrico (HCI)
c- Dispersión de London: se presenta en todas las sustancias moleculares, son el resultado de la atracción entre los extremos positivos y negativos dedipolos inducidos en moléculas adyacentes, es decir cuando los electrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme momentáneamente un dipolo inducido.
Ejemplo: CO2
d- Ion – dipolo: es la fuerza de atracción entre un ion y una carga parcial en el extremo de una molécula polar, es decir los iones positivos son atraídosal extremo negativo de un dipolo, por otro lado los iones negativos son atraídos al extremo positivo del dipolo.
Ejemplo: Solución acuosa de cloruro de sodio NaCI

2. Definir equilibrio físico. Interpretar los cambios de fase: liquido-gas, solido-liquido y solido-gas (en ambas direcciones), en términos de las fuerzas intermoleculares, definir punto de ebullición, de fusión y desublimación, explicar la curva de calentamiento de agua.


- Equilibrio físico: es el estado mecánico en el que un cuerpo es atraído por la fuerza de la gravedad, es capaz de mantener una postura más o menos constante y duradera. La capacidad para mantener el equilibrio físico depende del sistema nervioso extra piramidal, combinando la información de la visión, de la sensibilidad profunda y dellaberinto del oído interno, las lesiones que afectan a estos centros ocasionan trastornos de grado variable sobre el equilibrio.

- Interpretar los cambios de fase

a- Liquido – gas: este proceso se le denomina vaporización y se produce mediante dos mecanismos, ebullición y evaporación en la vaporación el liquido se transforma en gas a cualquier temperatura, este cambio se produce solo en la...