solo para leer otro ensayo


Por que evitar el consumo de frecuente de los acidos
-importancia de una dieta correcta







Sabancuy, Carmen, Campeche fecha: 8/05/14
Aprendizajes esperados:
-identificar los acidos de algunos alimentos o de aquellas que la provocan, identificar las propiedades de las sustancias que neutralizan la acides etomacal
-analizar los riesgos a la salud por el cosumo de frecuente dealimentos acidos. Con el fin de tomar deciciones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.


Modelo de ácidos y bases:
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo serefiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. Es importante que conozcamos a quien propuso estas ideas por primera vez. Arrhenius es considerado uno de los químicos tracendentes de la historia y no solo por sus explicaciones sobre ácidos y bases sino también por su trabajo en temas como la velocidad de lasreacciones, las practicas de la inmunización y diversos observaciones astronómicas. El llego ala conclusión de que la conductividad se deriva de las sustancias se separaban en iones, partículas con cargas eléctricas que se movían libremente por las disolución, al principio se rechazo esta , incluso obtuvo una mala calificación en la aprobación de su tesis, sin embargo tiempo después en 1903 le valió laobtención de premio nobel de química con su teoría de la disolución electro litrica que se convirtió en una de las ideas fundamentales de la físico-quimica. Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
Tienen un sabor amargo.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasolcambie de rojo a azul.
Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.

En un principio,la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de propiedades comunes que presentaban sus disoluciones acuosas. Así, por ejemplo, el sabor agrio de ciertas sustancias fue lo que sugirió su primitiva clasificación como ácidos (del latín acidus, agrio). 

Las bases antiguamente se llamaban álcalis (del árabe al kali, cenizas de planta), nombre quetodavía se usa algunas veces, así como sus derivados, para indicar bases o propiedades básicas. Este nombre se debe a que una de las bases más utilizadas, la sosa o carbonato de sodio, se obtenía de las cenizas de ciertas plantas.







Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados.Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían unaconcentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
Tienen un sabor agrio...