Solubilidad (Azucar)

Reporte Practica 3 - Solubilidad
Resultados:
Tabla 5
Tubo | Tubo’ | Tubo’’ | Tcrist | T’crist | T’’crist |
A | A’ | A’’ | 20° | 18.5° | 19° |
B | B’ | B’’ | 20° | 21° | 22° |
C | C’ | C’’ |28° | 27.5° | 28.5° |
D | D’ | D’’ | 36.5° | 36° | 36° |
E | E’ | E’’ | 42° | 43° | 40° |
F | F’ | F’’ | 51° | 52° | 53° |
G | G’ | G’’ | 53° | 52° | 53° |
H | H’ | H’’ | 83° | 84° | 83° |Cuestionario 2
1. Calcula la concentración de cada disolución en gramos de sal por mililitro de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registra tus resultados en la tabla 6.Tabla 6
Tubo | Tcrist | g KNO3 | mL agua | g KNO3 /100mL agua |
A | 19.6° | .212 | 1 | 21.2 |
B | 21° | .316 | 1 | 31.6 |
C | 28.5° | .453 | 1 | 45.3 |
D | 36.16° | .613 | 1 | 61.3 |
E |41.6° | .836 | 1 | 83.6 |
F | 52° | 1.060 | 1 | 106 |
G | 52.6° | 1.365 | 1 | 136.5 |
H | 83.3° | 1.670 | 1 | 167 |

2. Traza una gráfica de solubilidad (g KNO3 en 100 mL de agua) (ordenadas,eje y) en función de la temperatura (ºC) (abscisas, eje x);

3. ¿Qué efecto tiene en los resultados la sal pegada al tubo que no se disuelve?
Cambia la concentración de la disolución
4. ¿Cómovaría la solubilidad en función de la temperatura?
Aumenta o disminuye proporcionalmente según la temperatura
5. ¿Por qué se recomienda no sacar el termómetro del tubo hasta que se haya registrado latemperatura de cristalización?
Porque parte del soluto se podría adherir al termómetro y afectar la concentración de la disolución.
6. ¿Cómo determinas la temperatura de cristalización de unadisolución de KNO3 si conoces su concentración?
A mayor concentración, mayor será la temperatura a la que se cristaliza.
7. Analiza la gráfica y determina la temperatura de cristalización para lassiguientes disoluciones:
disolucion | g KNO3 | mL agua | Concentración gKNO3/mL agua | Tcrist (°C) |
1 | 1 | 5 | 0.2 | 19 |
2 | 2 | 5 | 0.4 | 28 |
3 | 3 | 5 | 0.6 | 36.2 |
4 | 5 | 5 | 1 | 52 |...