solubilidad de los gases

SOLUBILIDAD DE LOS GASES











INTRODUCCION: Los gases están constituidos por moléculas con alta energía, con ansias de libertad.

Los líquidos y sólidos están constituidos pormoléculas de menor energía, con más acostumbramiento al orden.

Cuando se calienta un líquido o un sólido que tiene gases disueltos, de manera general se incrementa la energía de todo el sistema, lasmoléculas de líquido se mueven más rápido y las moléculas de sólido vibran en su lugar. Entonces si hay un gas disuelto u ocluido en ese líquido o sólido, tiende a escaparse. Por eso la ley de Henrypostula que la solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura de la solución.
CONTENIDO:
La solubilidad de un gas en un líquido viene dada por la concentración del gas disuelto,cuando este se encuentra en equilibrio con el gas puro situado sobre la disolución. Esta Solubilidad depende, principalmente, de la presió, la temperatura, la presencia de sales y de las reaccionesquímicas que algunas veces se producen entre el gas y el disolvente.

LEY DE HENRY:


Una característica importantísima de los gases en solución es que las moléculas de los gases retienen suspropiedades como gas, independientemente de que se hayen en solución. Un claro ejemplo es fijarse en una botella de Coca Cola, al abrirla vemos que el gas sigue manteniendo sus características como gas ytiende a salir hacia fuera. 

Siempre que esté muy diluida la disolución y el gas no reaccione con el disolvente. La ley de Henry queda expresada algebraicamente por:

P = KMs

En donde p es lapresión parcial del gas que está en la fase gaseosa sobre el líquido. Ms es la fracción molar del gas disuelto en la fase líquida y K la constante de la ley, de Henry que es característica del gas queva como soluto y depende de la temperatura.

Aunque las moléculas del gas estén totalmente rodeadas por las moléculas del líquido, siguen manteniendo presión dentro del líquido. A esta presión...