Factores Que Afectan La Solubilidad De Gases En Agua

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD DE GASES EN AGUA

Presión parcial:
La Ley de Henry establece que a temperatura constante la cantidad de gas que absorbe un volumen de líquido, es proporcional ala presión en atmósferas que el gas ejerce en el medio.
c = k x p
Donde:
c = concentración de gas que se absorbe (solubilidad del gas) expresada en:
mg/Kg; µmoles/L ; milimoles/L; mg/L, ó ml/Lp = presión parcial que ejerce el gas
k = factor de solubilidad correspondiente a cada gas
La mayoría de los gases obedecen bastante bien la ley de Henry, permitiéndonos predecir laconcentración de un gas atmosférico en el agua. No obstante, el bióxido de carbono (CO2) se puede combinar con varios cationes una vez entra a cuerpos de agua naturales. Esto trae como consecuencia quela abundancia de dicho gas en agua sea mayor a los valores que nos pronostica la ley de Henry. Encontramos CO2 en agua tanto en forma libre como en forma combinada (para más detalles vea unidad deAlcalinidad).

Efecto de altitud:
Con un aumento en altitud, a una atmósfera más rarificada, disminuye el valor p en la
fórmula anterior. Por consiguiente, la solubilidad, expresada en términosde la cantidad
de gas disuelto en equilibrio con el aire, disminuye. Cuando medimos las concentraciones
de gases disueltos en ambientes acuáticos ubicados a diferentes altitudes es necesariocorregir el valor de presión parcial (p) y la solubilidad del gas (k) (Tabla 2).

Efecto de temperatura:
Manteniendo la presión parcial de un gas (p) constante, la solubilidad disminuye según latemperatura aumenta. Esta relación inversa nos permite generalizar que el agua fría
contiene una mayor cantidad de gas en solución que aguas tibias o calientes.
Efecto de salinidad:
La presencia devarios minerales en solución disminuye la solubilidad de un gas. La
reducción de los valores de saturación de gases en agua de mar, cuando se comparan
con agua destilada, es cerca de un 20...