Solubilidad de gases: anestésicos gaseosos (ley de henry)

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SOLUBILIDAD DE GASES: ANESTÉSICOS GASEOSOS (LEY DE HENRY)

Una de las soluciones de mayor importancia para el farmacéutico es la de gases disueltos en líquidos. Entre las disoluciones de gases,algunos ejemplos importantes son la del ácido clorhídrico, el agua amoniacal y las preparaciones efervescentes que contienen anhídrido carbónico disuelto.
La solubilidad de un gas en un líquido sedefine como la relación de la concentración del gas disuelto con la concentración de la fase gaseosa, en equilibrio
La máxima cantidad de gas que puede disolverse en un líquido depende de los siguientesfactores:
* La presión parcial del gas: esta es proporcional a la fracción molar del gas.
* La temperatura del líquido: a mayor temperatura la solubilidad del gas disminuye y viceversa.
*La solubilidad específica del líquido.
* La presencia de sales: disminuye la solubilidad del gas en el líquido.
* Reacciones químicas: las reacciones químicas aumentan la solubilidad entre elgas y otro componente.
La solubilidad es inversamente proporcional a la temperatura, en tanto que la presión parcial, otro factor determinante en el enunciado de la ley de Henry, es de sumaimportancia en el proceso e absorción de los gases anestésicos y en la fisiología respiratoria. Hay gases muy solubles y otros poco solubles tanto en agua como en otros líquidos, a esta característica propiade cada gas se le designa como coeficiente de solubilidad y se expresa cuantitativamente.
La solubilidad de un gas se puede definir utilizando los siguientes coeficientes:
* Coeficiente desolubilidad (β).
* Coeficiente de solubilidad de Ostwald (λ): es el volumen de gas, medido a la temperatura del experimento, que se disuelve en la unidad de volumen de un líquido a determinadatemperatura, cuando la presión del gas encima del líquido es de una atmósfera.
* Coeficiente de partición o distribución (sangre-tejidos): Se define como la relación entre el volumen en centímetros...
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